Fórmula, propriedades, riscos e usos do cromato de potássio (K2CrO4)



O cromato de potássio é um composto inorgânico de fórmula K2CrO4, que é caracterizado como um poderoso agente oxidante. É preparado por tratamento de dicromato de potássio com hidróxido de potássio de acordo com a reação: K2CrO7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O.

Como um composto com um perfil relativamente único, o cromato de potássio tem vários usos em contextos industriais e científicos. No entanto, devido à sua toxicidade, sua exposição deve ser limitada (JACOBS, 2015).

Figura 1: Estrutura do cromato de potássio.

Índice

  • 1 Propriedades físicas e químicas
  • 2 Reatividade e riscos
  • 3 usos
  • 4 referências

Propriedades físicas e químicas

O cromato de potássio são cristais ortorrômbicos de cor amarelada que não possuem um aroma característico e têm um sabor amargo desagradável (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Figura 2: Estrutura do cromato de potássio.

Seu peso molecular é de 194,19 g / mol e sua densidade é de 2,7320 g / ml. Tem um ponto de fusão de 968 ° C e um ponto de ebulição de 1000 ° C.

O composto é insolúvel em álcool e muito solúvel em água, sendo capaz de dissolver 62,9 gramas por 100 ml de solvente a 20 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Reatividade e Perigos

Agentes oxidantes, como o cromato de potássio, podem reagir com agentes redutores para gerar calor e produtos que podem ser gasosos (causando pressurização de recipientes fechados).

Os produtos podem ser capazes de reações adicionais (como a combustão no ar). A redução química de materiais neste grupo pode ser rápida ou até mesmo explosiva, mas geralmente requer iniciação (calor, faísca, catalisador, adição de um solvente).

Misturas explosivas de agentes oxidantes inorgânicos com agentes redutores muitas vezes permanecem inalteradas por longos períodos se a iniciação for evitada. Tais sistemas são tipicamente misturas de sólidos, mas podem envolver qualquer combinação de estados físicos. Alguns agentes oxidantes inorgânicos são sais de metais que são solúveis em água.

A dissolução diminui, mas não cancela o poder oxidante desses materiais. Os compostos orgânicos, em geral, possuem algum poder redutor e, em princípio, podem reagir com compostos dessa classe.

A reatividade real varia muito com a identidade do composto orgânico. Os agentes oxidantes inorgânicos podem reagir violentamente com metais ativos, cianetos, ésteres e tiocianatos.

O composto apresenta uma ameaça ao meio ambiente. Medidas imediatas devem ser tomadas para limitar sua disseminação. Quando usado em qualquer lugar, para qualquer finalidade, o cromato de potássio requer contenção e remoção eficazes para evitar qualquer escoamento ou vazamento no meio ambiente.

Além disso, o cromato de potássio tem a capacidade de aumentar a intensidade de um incêndio se o produto entrar em contato com materiais combustíveis. O composto emite gases tóxicos ao cromo durante o aquecimento (POTASSIUM CHROMATE, 2016).

O cromato de potássio é altamente corrosivo e é um forte agente oxidante. Ela afeta principalmente o nariz, garganta e pulmões, causando ulcerações, falta de ar, bronquite, pneumonia e asma, mas também pode afetar o trato gastrointestinal, fígado, rins e sistema imunológico.

Esta substância é um carcinogéneo humano conhecido e está associada a um aumento do risco de desenvolver cancro do pulmão e cancro da cavidade nasossinusal (Cromato de Potássio, 2016).

Sua natureza inodora torna-se problemática quando exposta a este produto químico devido à sua toxicidade. Em muitos casos, você pode não perceber que você inalou o cromato de potássio.

Além disso, a inalação deste produto químico apresenta vários riscos. Os sintomas incluem náusea, vômito, dor abdominal, sensação de queimação, diarréia, choque ou colapso.

Em caso de contato com os olhos, as lentes de contato devem ser verificadas e removidas. É então necessário lavar os olhos imediatamente com bastante água durante pelo menos 15 minutos com água fria.

Em caso de contato com a pele, a área afetada deve ser imediatamente lavada com água em abundância por pelo menos 15 minutos, removendo roupas e calçados contaminados. Cobrir a pele irritada com um emoliente.

Lave as roupas e os sapatos antes de reutilizá-los. Se o contato for grave, lave com um sabão desinfetante e cubra a pele contaminada com um creme anti-bacteriano

Em caso de inalação, a vítima deve ser movida para um local fresco. Se você não respirar, a respiração artificial é dada.

Se o composto for engolido, o vômito não deve ser induzido, a menos que seja orientado pelo pessoal médico. Afrouxe roupas apertadas, como gola de camisa, cinto ou gravata.

Em todos os casos, a atenção médica deve ser obtida imediatamente (Chromate de Potássio, 2013).

Usos

O cromato de potássio desfruta de uma ampla variedade de usos industriais. Na indústria têxtil, os fabricantes usam o cromato de potássio para curtir couro e tingir roupas e tecidos (Dye, 2017).

Também funciona como um agente oxidante na indústria e na síntese orgânica.É usado clinicamente como um anti-séptico ou adstringente externo e está presente em alguns medicamentos veterinários.

O cromato de potássio é utilizado como indicador na determinação de cloreto por titulação com solução padrão de nitrato de prata. Este método é chamado o método de Mohr de determinação de cloreto.

Este método baseia-se na formação de um precipitado vermelho de cromato de prata no ponto final, depois de todo o cloreto ter precipitado como cloreto de prata branco.

Uma solução de 5% de cromato de potássio que foi neutralizada com cloreto é comumente usada. Aproximadamente 1 mL deste indicador deve ser usado por 100 mL de volume da amostra (RICCA Chemical Company, 2015). As reações para a titulação de Mohr são:

Ag+ + Cl- → AgCl (precipitado branco)

2 Ag+ (excesso) + CrO42- → Ag2CrO4 (vermelho precipitado no ponto final)

Referências

  1. Dye, J. L. (2017, 1 de março). Potássio (K) ELEMENTO QUÍMICO. Recuperado da enciclopédia britannica.com.
  2. JACOBS, J. (2015, 3 de agosto). O que é o cromato de potássio usado para? Retirado de livestrong.com.
  3. Ficha de Informações de Segurança de Produtos Químico de potássio. (2013, 21 de maio). Obtido em sciencelab.com.
  4. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (2017, 4 de março). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 24597. Retirado do PubChem.
  5. Cromato De Potássio. (2016, 27 de fevereiro). Retirado do NCIt.
  6. CROMATO DE POTÁSSIO. (2016). Retirado da veioquímica.
  7. RICCA Chemical Company. (2015). cromato de potássio. Recuperado de riccachemical.
  8. Sociedade Real de Química. (2015). Cromato de potássio. Retirado de chemspider.com.