Quais são as partes de uma equação química?

Existem basicamente três partes principais em uma equação química: os reagentes, os produtos e a seta que indica a direção da reação química.

Uma equação química é uma forma abreviada de representar os componentes de uma reação química. Existem várias informações fornecidas em uma equação química para quem trabalha com a equação química ou com a reação química correspondente.

Mudanças químicas estão associadas à mudança na composição química de substâncias químicas.

Pelo contrário, as mudanças físicas estão envolvidas apenas na alteração das propriedades físicas, mas a composição química das substâncias permanece a mesma.

Por exemplo, quando o gelo derrete, ele se torna um estado líquido, mas a composição química permanece a mesma antes e depois da fusão, que é H₂Todas as interconversões do estado físico da matéria são exemplos de mudanças físicas.

Mudanças físicas são geralmente reversíveis por natureza. As alterações químicas alteram a composição química e levam à formação de novas substâncias químicas que são conhecidas como produtos.

As propriedades químicas e físicas dos produtos são diferentes das propriedades reativas. Por exemplo, a queima ou a combustão de hidrocarbonetos forma dióxido de carbono e água com uma grande quantidade de energia. Altera completamente a composição química e as propriedades do metano.

Principais partes de uma equação química

As equações químicas são diferentes das equações matemáticas porque as duas partes de uma reação química representam o "antes" e o "depois" de uma reação.

Em equações matemáticas, um sinal de igual (=) separa as duas partes da equação. Sinais iguais não são usados ​​em equações químicas.

Em vez disso, uma seta é usada para separar os "dois lados" da equação e aponta na direção em que uma reação química prosseguirá (Shonberg, S.F.).

Qualquer alteração química ou reação química pode ser representada com a ajuda de equações, elas são escritas com a ajuda da fórmula molecular de reagentes e produtos.

Discutiremos diferentes tipos de equações químicas com vários exemplos. Tente relacionar esses exemplos com sua vida diária (Carpi, 2003).

Dissemos no começo do artigo que há três partes principais em uma equação química:

• os reagentes
• os produtos
• a seta que indica a direção da reação química.

Os reagentes são os elementos ou compostos que são colocados no lado esquerdo da seta, os produtos são aqueles que são colocados à direita.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

O acima é um exemplo de uma equação química. O que é destacado em vermelho são os reagentes, o que é destacado em azul são os produtos, a seta que dá a direção da reação é em preto e o símbolo + é usado para separar os elementos ou compostos que reagem em uma reação.

Observe os dois números 2 verdes. Esses números são chamados coeficientes. Os coeficientes são usados ​​para equilibrar as equações químicas (Petras, S.F.).

Às vezes os produtos de uma reação química reagem um com o outro para produzir os reagentes novamente.

Neste caso, diz-se que a reação é reversível e que está em equilíbrio quando a velocidade de formação dos produtos é igual à dos reagentes.

Uma seta dupla é usada para denotar o duplo sentido de reação. Você nunca deve usar uma flecha com dois pontos para este tipo de reações, pois isso significa que há ressonância, um fenômeno não relacionado a uma reação química (Pastore, 2013).

Geralmente, os símbolos são escritos acima da seta para denotar as condições sob as quais a reação química ocorre.

Por exemplo, se houver um símbolo Δ acima da seta, isso significa que a reação foi aquecida.

Se houver um elemento ou composto químico como o Pt, significa que foi usado como catalisador. Se está escrito H₂Ou implica que a reação é em meio aquoso (Swords, S.F.).

Há também uma simbologia que indica o estado dos reagentes e dos produtos. Se um (s), (l), (g) ou (aq) é colocado no lado esquerdo dos reagentes ou os produtos, isto significa que eles estão em solução sólida, líquida, gasosa ou aquosa, respectivamente.

Além disso, você pode usar o símbolo de uma seta apontando para baixo para indicar o estado sólido ou a formação de um precipitado e o símbolo da seta para cima para indicar a presença ou formação de um gás de um gás (Symbols in Chemical Equations, S.F.).

Como escrever uma equação química

Os passos seguidos para escrever uma equação química são:

- Os reagentes e produtos da reação são identificados e anotados.

- A fórmula ou símbolos dos reagentes estão escritos no lado esquerdo com um sinal '+' entre eles.

- A fórmula ou símbolos dos produtos são escritos no lado direito com um sinal "+" entre eles.

- Os dois lados (reagentes e produtos) são separados por uma seta (→) apontando para os produtos.

- Para uma reacção reversível, uma seta dupla () é usado em vez de uma seta.

- O número de átomos de cada elemento é contado em ambos os lados. Se eles são iguais, então é chamado uma equação química balanceada. Se eles não forem iguais, a equação de equilíbrio é realizada ajustando os coeficientes antes de símbolos e reagentes de fórmulas e produtos de acordo com a lei da conservação de massa.

Em termos qualitativos, uma equação química transmite os nomes dos vários reagentes e produtos.

Em termos quantitativos, representa o número relativo de átomos e moléculas (Reactive e espécies produto) envolvidos na reacção, o número relativo de moles de reagentes e produtos, as massas relativas dos reagentes e produtos e os volumes relativos de reagentes e produtos gasosos.

Assim, a equação química dá a relação quantitativa entre os reagentes e os produtos ou a estequiometria da reacção (TutorVista.com, S.F.).

Exemplo de como escrever e equilibrar uma equação química

Escreva e equilibre a equação química para cada reação química dada.

1- O hidrogênio e o cloro reagem para formar o HCl.

2- Etano, C₂H₆reage com oxigênio para produzir dióxido de carbono e água.

Solução

1- Vamos simplesmente escrever uma equação química em termos das fórmulas das substâncias, lembrando que tanto o hidrogênio elementar e cloro são diatomic:

H₂ + Cl₂ → HCl

Existem dois átomos de hidrogênio e dois átomos de cloro nos reagentes e um de cada átomo no produto. Podemos consertar isso incluindo o coeficiente 2 no lado do produto:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Agora, existem dois átomos de hidrogênio e dois átomos de cloro em ambos os lados da equação química, por isso é equilibrado.

2- Comece a escrever a equação química em termos das substâncias envolvidas:

C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

Nós temos dois átomos de carbono para a esquerda, portanto, precisam de duas moléculas de dióxido de carbono no lado do produto, de modo a que cada lado tem dois átomos de carbono. Esse elemento é equilibrado.

Temos seis átomos de hidrogênio nos reagentes, então precisamos de seis átomos de hidrogênio nos produtos. Podemos conseguir isso por ter três moléculas de água:

C₂H₆ + O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Agora temos sete átomos de oxigênio nos produtos (quatro do CO₂ e três do H₂O) Isso significa que precisamos de sete átomos de oxigênio nos reagentes.

No entanto, como o oxigênio é uma molécula diatômica, só podemos obter um número par de átomos de oxigênio por vez. Podemos conseguir isso multiplicando os outros coeficientes por 2:

2C₂H₆ + O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Multiplicando tudo mais 2 desbalanceamos não os outros elementos, e agora obter um número par de átomos de oxigênio no produto-14. Podemos obter 14 átomos de oxigênio no lado reativo, tendo 7 moléculas de oxigênio

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Como verificação, conte tudo para determinar que cada lado tenha o mesmo número de átomos de cada elemento. Esta equação química está agora equilibrada (The Chemical Equation, S.F.).

Referências

1. Carpi, A. (2003). Equações Químicas. Retirado de visionlearning.com.
2. Pastore, R. (2013, 8 de janeiro). A equação química, suas partes, rótulos e símbolos de estado. Retirado de learningchemistryeasily.blogspot.com.
3. Petras, T. (S.F.). Equações Químicas. Recuperado de sartep.com.
4. Shonberg, C. (S.F.). O que é uma equação química? - Definição e Exemplos. Retirado de study.com.
5. Espadas, M. (S.F.). Quais são as partes de uma equação química? Retirado de tes.com.
6. Símbolos em Equações Químicas. (S.F.). Obtido em harpercollege.edu.
7. A equação química. (S.F.). Retirado de saylordotorg.github.io.
8. com. (S.F.). Equações Químicas. Retirado de chemistry.tutorvista.com.