Fórmula de Dicromato de Potássio, Propriedades, Riscos e Usos

O dicromato de potássio é um composto inorgânico de fórmula K2Cr2O7 caracterizado por ser um poderoso agente oxidante. Ele é um composto iónico com dois iões de potássio (K +) e de dicromato de ião carregado negativamente (Cr2O7-), em que dois átomos de crómio hexavalente (estado de oxidação 6) são ligados a três átomos de oxigénio e átomo ponte oxigénio (Fórmula dicromato de potássio, SF).

Nos Estados Unidos geralmente é preparado pela reação de cloreto de potássio em dicromato de sódio de acordo com a equação: 2KCl + Na₂Cr₂O₇ → K₂Cr₂O₇ + 2NaCl.

Na Alemanha, é obtido a partir de cromato de potássio produzido pela torrefação do minério de cromo com hidróxido de potássio (O'Neil, 2013).

O dicromato de potássio ocorre naturalmente na forma mineral, como a lopezita, um mineral muito raro. O composto é tóxico e altamente carcinogênico.

Índice

• 1 Propriedades físicas e químicas
• 2 Reatividade e riscos
• 3 Manuseio e armazenamento
• 4 usos
• 5 referências

Propriedades físicas e químicas

O dicromato de potássio são cristais triclínicos laranja ou vermelhos sem odor e com sabor metálico (National Center for Biotechnology Information, 2017). Sua aparência é mostrada na figura 3.

O composto tem um peso molecular de 294,185 g / mol, uma densidade de 2,676 g / ml, um ponto de fusão de 398 ° C e um ponto de ebulição de 500 ° C, onde se decompõe (Royal Society of Chemistry, 2015).

O dicromato de potássio é muito solúvel em água, podendo dissolver 45 mg / l a 25 ° C. Em solução aquosa, é facilmente ionizado em água para produzir iões de cromato (CrO₄^2-) e dicromato (Cr₂O₇^2-) em equilíbrio. É um agente oxidante moderado amplamente utilizado em química orgânica.

Ao aquecê-lo, decompõe-se para dar o cromato de potássio (K₂CrO₄) e anidrido crômico (CrO)₃) com a evolução do oxigênio de acordo com a equação:

4K₂Cr₂O₇ → 4K₂CrO₄ + 2Cr₂O3 + 3O₂

Reage reversivelmente com bases como o carbonato de potássio (K₂CO₃) para dar uma solução amarela de sais de cromato:

K₂Cr₂O₇ + K₂CO3 → 2K₂CrO₄ + CO₂

Reage com ácidos frios e diluídos para dar anidrido crômico e com ácidos concentrados, dá sais de cromato e oxigênio.

O dicromato de potássio ou sódio reage explosivamente com a hidrazina. Uma gota de hidroxilamina anidra no dicromato de potássio em pó produz uma explosão violenta (POTASSIUM BICHROMATE, 2016).

Reatividade e Perigos

Agentes oxidantes, como cromato e dicromato de potássio, podem reagir com agentes redutores para gerar calor e produtos que podem ser gasosos (causando pressurização de recipientes fechados).

Os produtos podem ser capazes de reações adicionais (como a combustão no ar). A redução química de materiais neste grupo pode ser rápida ou até mesmo explosiva, mas geralmente requer iniciação (calor, faísca, catalisador, adição de um solvente).

Como um composto de cromo hexavalente, o dicromato de potássio é carcinogênico e altamente tóxico. Também é muito corrosivo e em contato com a pele e / ou olhos pode causar irritação grave e sensação de queimação, e até mesmo levar à cegueira.

Sabe-se também que afeta a saúde reprodutiva e age como um agente mutagênico (afeta o material genético e prejudica crianças não nascidas) (POTASSIUM DICHROMATE, 2016).

Cr (VI) é classificado como carcinogénio humano conhecido por via de inalação de exposição. Os resultados de estudos epidemiológicos ocupacionais de trabalhadores expostos ao cromo são consistentes entre pesquisadores e populações de estudo.

Relações dose-resposta foram estabelecidas para a exposição ao cromo e câncer de pulmão. Trabalhadores expostos ao cromo são expostos aos compostos Cr (III) e Cr (VI).

A carcinogênese do cromo hexavalente pode resultar da formação de lesões mutagênicas de DNA oxidativo após a redução intracelular para a forma trivalente. O Cr (VI) passa facilmente através das membranas celulares e é rapidamente reduzido intracelularmente para gerar intermediários reativos de espécies Cr (V) e Cr (IV) e reativas de oxigênio. Durante a redução de Cr (VI), várias lesões de DNA potencialmente mutagênicas são formadas.

Em caso de contato com os olhos, as lentes de contato devem ser verificadas e removidas. Em seguida, é necessário lavar os olhos imediatamente com bastante água por pelo menos 15 minutos com água fria.

Em caso de contato com a pele, a área afetada deve ser imediatamente lavada com água em abundância por pelo menos 15 minutos, removendo roupas e calçados contaminados. Cubra a pele irritada com um emoliente e lave as roupas e os sapatos antes de reutilizá-los. Se o contato for grave, lave com um sabão desinfetante e cubra a pele contaminada com um creme anti-bacteriano

Em caso de inalação, a vítima deve ser movida para um local fresco. Se você não respirar, a respiração artificial é dada. Se a respiração estiver difícil, forneça oxigênio.

Se o composto for engolido, o vômito não deve ser induzido, a menos que seja orientado pelo pessoal médico. Afrouxe roupas apertadas, como gola de camisa, cinto ou gravata.

Em todos os casos, a atenção médica deve ser obtida imediatamente (dicromato de potássio, 2013).

O composto é prejudicial ao meio ambiente. É perigoso para a vida aquática em altas concentrações. Crómio provavelmente ocorre como o óxido insolúvel (Cr III) (Cr2O3.nH2O) no chão, uma vez que se espera que a matéria orgânica no solo para reduzir qualquer cromato solúvel óxido crómico insolúvel (Cr2O3).

O cromo no solo pode ser transportado para a atmosfera através da formação de aerossóis. O cromo também é transportado do solo através do escoamento e da lixiviação de água. A maior parte do cromo nas águas superficiais pode estar presente em partículas como sedimentos.

Parte do cromo nas partículas permaneceria como matéria em suspensão e, em última instância, seria depositada nos sedimentos. O cromo geralmente ocorre como (CrIII) no solo e é caracterizado por sua falta de mobilidade, exceto nos casos em que o Cr (VI) está envolvido. O cromo (VI) de origem natural é raramente encontrado.

Manuseio e armazenamento

- O dicromato de potássio deve ser manipulado com cuidado, evitando contato, se possível.

-O recipiente deve ser mantido em local seco, longe do calor e fontes de ignição.

- Mantenha afastado de materiais combustíveis Não respirar poeira.

- Não adicione água a este produto se a ventilação for insuficiente, você deve usar o equipamento respiratório apropriado.

-Em caso de apresentar sintomas de envenenamento, você deve procurar atendimento médico e mostrar o rótulo para a equipe médica sempre que possível.

-Evite o contato com a pele e os olhos. Mantenha longe de incompatíveis, como agentes redutores, materiais combustíveis, materiais orgânicos.

-Os materiais oxidantes devem ser armazenados em um gabinete de segurança separado ou em uma sala de armazenamento (Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional, 2014).

Usos

O dicromato de potássio é usado para:

-Preparar soluções de limpeza fortes.

-Prepare vários produtos como ceras, tintas, colas, etc.

-É usado em exposições pirotécnicas com tungstênio e ferro.

-commonly é usado no laboratório como reagente analítico, diferentes reacções são levadas a cabo com o dicromato de potássio, incluindo a concentração de etanol por titulação reversa, a determinação de prata e dióxido de enxofre, entre outros.

- O dicromato de potássio também é usado na indústria. Por exemplo, a indústria da construção usa esse produto químico em produtos de cimento para melhorar a densidade e a textura.

- Certas madeiras podem mudar sua aparência ou cor na presença de dicromato de potássio. Isso é particularmente útil quando você quer pisos de madeira de mogno ou móveis para exibir suas ricas cores marrom.

-outros utiliza dicromato de potássio incluem curtimento de couro para sapatos, como agente de oxidação no processo de impressão fotográfica e durante a limpeza ou condicionamento de material de artigos de vidro (Reid, S. F.).

-o composto pode ser utilizado para a produção de sulfato de alumínio crómio, verde de óxido de crómio, pigmentos amarelos de cromo, eléctrodos de soldadura, tintas de impressão e corantes utilizados para o tingimento agentes esmalte e mordente

-A indústria do esmalte aplica-se para misturar com o pó de feldspato e areia de quartzo para calcinar o esmalte em pó como corante verde. Pode ser usado para modulação, desempenhando o papel de oxidação e o efeito da umidade.

-Ele pode ser usado como mordentes para o corante, meio de tingimento e impressão. Também é usado como um agente oxidante para perfumes sintéticos. É comumente usado para soldar eletrodos, tintas de impressão e passivação de metal. O composto é também utilizado como matéria-prima para oxidantes para síntese orgânica e catalisadores, bem como para produtos farmacêuticos.

-Além disso ele é utilizado para o fabrico de produtos químicos, o mordente de crómio, tinta, vidro, especiarias, pigmentos, cerâmica, laca, explosivos, produtos farmacêuticos, etc.

-Pode ser utilizado como oxidante, para a fabricação de cromo-kálio e para fabricação de reagentes químicos.

-pode ser usado como reagente redox reagente de referência, e análise cromatográfica de oxidação e utilização em síntese orgânica (dicromato de potássio, 2016).

Referências

1. Ficha de Informações de Segurança de Produtos Químicos dicromato de potássio. (2013, 21 de maio). Obtido em sciencelab.com.
2. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (2017, 11 de março). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 24502. Retirado do PubChem.
3. Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional. (2014, 1 de julho). DICHROMATO DE POTÁSSIO.
4. O'Neil, M. (2013). O Merck Index - Uma Enciclopédia de Produtos Químicos, Drogas e Biológicos. Cambridge: Royal Society of Chemistry.
5. BRIATUMADO DE POTÁSSIO. (2016). Retirado da veioquímica.
6. dicromato de potássio. (2016). Recuperado do livro químico.
7. DICHROMATO DE POTÁSSIO. (2016, 25 de outubro). Retirado do toxnet.
8. Fórmula de Dicromato de Potássio. (S.F.).Recuperado de softschools.com.
9. Reid, D. (S.F.). Dicromato de Potássio: Definição, Fórmula e Usos. Retirado de study.com.
10. Sociedade Real de Química. (2015). dicromato de potássio. Retirado de chemspider.com.