Propriedades, produção, perigos e usos do dicromato de sódio

O dicromato de sódio �um composto inorg�ico de f�mula Na2Cr2O7. É um dos muitos compostos de cromo hexavalente (Cr VI). Sua estrutura é ilustrada na figura 1, embora geralmente o sal seja manipulado em sua forma diidratada, cuja fórmula seria Na2Cr2O7 · H2O.

Possui duas ligações iônicas entre as moléculas de sódio e os oxigênios carregados negativamente. O minério de cromo é extraído do dicromato de sódio. Milhões de quilos de dicromato de sódio são produzidos anualmente.

China é o maior produtor de dicromato de sódio, no entanto fábricas de produtos químicos chinês tem uma produção relativamente baixa, inferior a 50.000 toneladas por ano cada, em comparação com a planta Cazaquistão, que produz mais de 100.000 toneladas por ano.

As fábricas na Rússia, nos Estados Unidos e no Reino Unido têm uma produção intermediária entre 50.000 e 100.000 toneladas por ano (Kogel, 2006).

Em termos de reactividade e aparência, dicromato de sódio tem propriedades semelhantes dicromato de potássio, no entanto, o sal de sódio é mais solúvel em água e que têm menos do que o peso de sal de potássio equivalente.

O dicromato de sódio produz vapores tóxicos de cromo quando aquecido. É um forte agente oxidante e é altamente corrosivo.

Este composto pode ser encontrado em fontes de água potável contaminadas por diferentes processos industriais, tais como técnicas de galvanização ou galvanoplastia, curtimento de couro e fabricação de têxteis.

Índice

• 1 Propriedades físicas e químicas
• 2 métodos de produção
• 3 Reatividade e riscos
• 4 Usos e aplicações
• 5 Bioquímica
• 6 referências

Propriedades físicas e químicas

O dicromato de sódio é composto de cristais com uma estrutura monoclínica laranja avermelhada na sua forma anidra e inodora. Seu peso molecular é de 261,97 g / mol em sua forma anidra e 298,00 g / mol em sua forma dihidratada.

Tem um ponto de fusão de 356,7 graus Celsius, um ponto de ebulição de 400 graus Celsius em que se decompõe. Tem uma densidade de 2,52 g / ml.

A figura 2 mostra a aparência do dicromato de sódio. A sua solubilidade em água é de 187 g por 100 gramas a 25 graus Celsius e a sua solubilidade em etanol é 513,2 gramas por litro a 19,4 graus Celsius (National Center for Biotechnology Information, S. F.).

É considerado um composto estável se armazenado nas condições recomendadas e não é inflamável. Como é um agente oxidante forte, é corrosivo e, em solução, é ácido que tem a capacidade de baixar o pH para 4 em uma solução de 1% p / v.

Métodos de produção

O cromato de sódio pode ser convertido em dicromato por um processo contínuo que trata com ácido sulfúrico, dióxido de carbono ou uma combinação destes dois.

A evaporação do licor dicromato de sódio provoca a precipitação de sulfato de sódio e / ou bicarbonato de sódio, e estes compostos são removidas antes da cristalização final de dicromato de sódio.

O dicromato de sódio pode ser feito em um processo de três etapas:

1. Torrefação alcalina de condições de oxidação de cromita
2. Lixiviação Extração de matéria solúvel de uma mistura pela ação de um solvente líquido
3. Conversão de monocromato de sódio em dicromato de sódio por meio de um ácido.

dicromato de sódio anidro podem ser preparadas por fusão de dicromato de sódio di-hidratado, cristalizando soluções aquosas de dicromato de acima de 86 graus C, ou soluções de secagem de dicromato de sódio em secadores de pulverização.

Soluções de dicromato de sódio a 69 e 70% p / v são usadas como um método conveniente e econômico de quantidades de remessa, evitando a necessidade de manuseio manual ou dissolução de cristais.

Reatividade e Perigos

É um agente oxidante forte. Incompatível com ácidos fortes. O contato com materiais combustíveis pode causar incêndios. Vapores tóxicos de óxido de cromo podem ser formados na presença de calor ou fogo.

A conhecida "mistura de ido crico" de dicromato e ido sulfico com resuos orgicos origina uma violenta reaco exotmica. Esta mistura em combinação com resíduos de acetona também leva a uma reação violenta.

A combinação de dicromato e ácido sulfúrico com álcoois, etanol e 2-propanol, dá origem a uma reação exotérmica violenta. Devido à ocorrência de muitos incidentes envolvendo a mistura de ácido dicromato-sulfúrico com materiais orgânicos oxidáveis, é provavelmente melhor evitar tais interações.

A combinação de dicromato com hidrazina é explosiva, pode-se esperar que a reação de dicromato seja vigorosa com aminas em geral. A adição do sal de dicromato desidratado ao anidrido acético leva a uma reação exotérmica finalmente explosiva.

O boro, o silício e os dicromatos formam misturas pirotécnicas. Uma mistura de ácido acético, 2-metil-2-pentenal e dicromato leva a uma reacção selvagem (Chemical Folha de dados de dicromato de sódio., 2016).

A inalação de poeira ou névoa causa uma irritação respiratória que às vezes se assemelha à asma. Perfuração septal pode ocorrer. É considerado veneno.

A ingestão causa vômitos, diarréia e, muito raramente, complicações do estômago e do rim. O contato com os olhos ou a pele causa irritação local. A exposição repetida à pele causa dermatite.

O dicromato de sódio é carcinogênico em humanos. Há evidências de que compostos cromo hexavalentes ou Cr (VI) podem causar câncer de pulmão em humanos. Tem sido demonstrado que o dicromato de sódio provoca câncer de pulmão em animais.

Enquanto dicromato de sódio não foi identificado como um composto ou agente teratogénico risco reprodutivo, sabe-se que os compostos de crómio hexavalente, Cr (VI) são teratógenos e causar danos reprodutiva e reduzir a fertilidade e interferir com ciclos menstruais .

dicromato de sódio pode causar danos ao fígado e rins por isso deve ser tratada com extremo cuidado (New Jersey Departamento de Saúde, 2009).

Em caso de ingestão, a vítima deve beber água ou leite; Nunca induza o vômito. Em caso de contato com a pele ou olhos, deve ser tratado como queimaduras ácidas; Lave os olhos com água por pelo menos 15 minutos.

As lesões externas podem ser esfregadas com uma solução a 2% de tiossulfato de sódio. Em todos os casos, um médico deve ser consultado.

Usos e aplicativos

Para além da sua importância no fabrico de outros produtos químicos de crómio, dicromato de sódio também tem muitos usos directos como um ingrediente na produção de:

• Acabamento metálico: ajuda a resistência à corrosão e limpa as superfícies metálicas, também favorece a aderência da tinta.
• Produtos orgânicos: utilizados como agentes oxidantes na fabricação de produtos como vitamina K e cera.
• Pigmentos: utilizado na fabricação de pigmentos inorgânicos de cromato, onde produz uma gama de cores estáveis ​​à luz. Alguns graus de cromato também são usados ​​como inibidores de corrosão nas camadas inferiores e primers.
• Cerâmica: utilizado na preparação de vidros coloridos e esmaltes cerâmicos.
• Têxtil: usado como mordente para corantes ácidos para melhorar suas propriedades de coloração rápida.
• Produção de sulfato de cromo.

(Dicromato de sódio, o alicerce para praticamente todos os outros compostos de crómio., 2010-2012)

dicromato de sódio di-hidratado, o uso é ideal em várias condições, incluindo aplicações a altas temperaturas, tais como vidrados cerâmicos e de vidro colorido.

óxido crómico, sendo mais difícil do que outros óxidos metálicos, tais como o titânio ou ferro é ideal para ambientes onde as condições de temperatura e de processo são agressivos.

Esta substância é utilizada principalmente para produzir outros compostos de crómio, mas também é usado na mistura de bentonite utilizada na produção de petróleo, em conservantes de madeira, na produção de produtos químicos orgânicos e como inibidor de corrosão.

Quando misturado com alumínio e dicromato de potássio, utilizando o processo alumínio-térmico, o óxido crômico produz cromo metálico de alta pureza. Este é um ingrediente vital na produção de superligas de alta performance utilizadas na indústria aeroespacial.

Na síntese orgânica, o dicromato de sódio é utilizado como agente oxidante nas reações de óxidos de redução na presença de ácido sulfúrico.

Por exemplo, a oxidação de p-nitrotolueno, para formar o ácido p-nitrobenzóico, na oxidação de n-butanol, para formar N-butaldehido, na formação de ciclo-hexanona a partir de ciclo-hexanol e a formação de ácido adípico, como ilustrado nas Figuras 3,1 , 3.2, 3.3 e 3.4 respectivamente (VK Ahluwalia, 2004).

Bioquímica

A instilação intratraqueal de dicromato de sódio (CrVI) e hidróxido de acetato de crómio (CrIII) em ratos machos resultou num aumento das concentrações de crómio são sangue total, plasma e urina até 72 horas após a exposição; As concentrações máximas foram atingidas às 6 horas após a exposição.

A relação entre as concentrações de cromo no sangue total e plasma de cromo foi significativamente diferente para os tratamentos Cr (VI) e Cr (III). Portanto, análises de cromo no sangue e cromo no plasma devem ser usadas para a avaliação da exposição ao cromo.

O cromo também foi detectado em linfócitos periféricos. O Cr (VI), mas não o Cr (III), acumulou-se significativamente nos linfócitos após o tratamento. Essas células têm o potencial de serem utilizadas como biomarcadores na avaliação da exposição a compostos de cromo (Hooth, 2008).

Referências

1. Datasheet Químico Dicromato de Sódio. (2016). Retirado de produtos químicos de cameo: veioochemicals.noaa.
2. Hooth, M. J. (2008). Relatório Técnico em Estudos de Toxicologia e Carcinogênese de Dicromato de Sódio Dihidratado. Instituto Nacional de Saúde dos EUA.
3. Kogel, J. E. (2006). Minerais Industriais e Rochas: Commodities, Mercados e Usos, sétima edição. littleton colorado: sociedade de mineração, metalurgia e exploração inc.
4. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (s.f.) Banco de Dados Composto PubChem; CID = 25408. Retirado de pubchem.com: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
5. Departamento de saúde de Nova Jersey. (2009, novembro).dicromato de sódio de substância perigosa substância perigosa. Retirado de nj.gov: nj.gov.
6. Dicromato de sódio. O bloco de construção para praticamente todos os outros compostos de cromo. (2010-2012). Retirado do elementis chromium: elementischromium.com
7. K. Ahluwalia, R. A. (2004). Química Orgânica Prática Abrangente: Preparações E Análise Quantitativa. Delhi: University Press (Índia).