Propriedades de fosfato de sódio, riscos e usos



O fosfato de sódio é um termo genérico para uma variedade de sais de sódio (Na +) e fosfato (PO43-). Geralmente se refere ao fosfato trissódico (Na3PO4). No entanto, também pode se referir a dois outros compostos.

Dihidrogenofosfato de sódio (NaH)2PO4) também pode ser chamado de fosfato monossódico. O hidrogenofosfato dissódico (Na2HPO4) também pode ser chamado de fosfato dissódico (ROBINSON, 2015). As estruturas desses compostos são apresentadas na Figura 1.

Figura 1: estrutura do fosfato monossódico (à esquerda), dissódico (med.) E trissódico (à direita)

O fosfato também forma famílias ou ânions condensados, incluindo di-, tri-, tetra- e polifosfatos. A maioria destes sais é conhecida nas formas anidra (isenta de água) e hidratada. Os hidratos são mais comuns que as formas anidras (EMBL-EBI, 2016).

Os fosfatos de sódio são um aditivo alimentar que combina os minerais fosfato, fósforo e sódio. Os sais de fosfato também são usados ​​às vezes como remédios, e são geralmente considerados seguros pela Food and Drug Administration dos Estados Unidos (FDA, por sua sigla em inglês).

No entanto, existem pessoas cuja saúde exige que elas mantenham uma baixa ingestão de fósforo. Neste caso, eles podem querer reduzir a quantidade de fosfato de sódio que consomem. Você também pode querer saber sobre outros tipos de fosfatos, como o fosfato de cálcio: fórmulas, usos e riscos.

Índice

  • 1 Propriedades físicas e químicas
  • 2 Reatividade e riscos
    • 2.1 contato com os olhos
    • 2.2 contato com a pele
    • 2.3 Inalação
    • 2.4 Ingestão
  • 3 usos
    • 3.1 1- Aditivo nos alimentos
    • 3.2 2- Medicina
    • 3.3 3- Outras utilizações
  • 4 referências

Propriedades físicas e químicas

O fosfato de sódio é um pó branco cristalino sem aroma característico. Essa aparência ocorre tanto na forma monossódica quanto na forma disódica e trissódica (National Center for Biotechnology Information., 2017), sendo todos mostrados na Figura 2.

Figura 2: aparência de fosfato monossódico (à esquerda), dissódico (med.) E fosfato trissódico (à direita)

O composto monossódico tem um peso molecular de 119,98 g / mol e uma densidade de 2,36 g / ml. Tem um ponto de fusão de fusão de 200 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

O composto dissódico tem um peso molecular de 141,96 g / mol e uma densidade de 1,7 g / ml. Tem um ponto de fusão de 243 a 245 ° C, onde começa a se decompor (Royal Society of Chemistry, 2015).

O composto trissódico tem um peso molecular de 163,939 g / mol, uma densidade de 1,63 g / ml e um ponto de fusão de 75 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Os três compostos são solúveis em água, sendo o monossódico o mais solúvel, podendo dissolver 59,9 gramas por 100 ml de água a 0 ° C enquanto a forma dissódica e trissódica pode dissolver 11,8 e 14,5 gramas por cada 100 ml de água a 25 ° C.

O fosfato de sódio corrói o alumínio e o zinco. Reage quando aquecido acima de 84 ° C com soluções aquosas de açúcares redutores que não sacarose, para desenvolver níveis tóxicos de monóxido de carbono (SODIUM PHOSPHATE, TRIBASIC, 2016).

Reatividade e Perigos

Os sulfatos de sódio são classificados como compostos estáveis ​​e irritantes. A forma trissódica se decompõe no fogo para emitir óxidos de fósforo, altamente tóxicos e irritantes.

Os compostos podem causar coceira e corrosão em caso de contato com a pele e os olhos. Também pode causar irritação do trato gastrointestinal pela ingestão e escoriação das membranas mucosas nasais e do sistema respiratório em caso de inalação.

O contato com os olhos pode resultar em danos à córnea ou cegueira. O contato com a pele pode causar inflamação e bolhas. A inalação de poeira produzirá irritação do trato gastrointestinal ou respiratório, caracterizada por queimação, espirros e tosse. Excessiva exposição excessiva pode causar danos aos pulmões, asfixia, perda de consciência ou morte.

Contato com os olhos

Em caso de contato com os olhos, as lentes de contato devem ser verificadas e removidas. Os olhos devem ser lavados imediatamente com bastante água fria por pelo menos 15 minutos.

Contato com a pele

Em caso de contato com a pele, a área afetada deve ser imediatamente lavada com água em abundância por pelo menos 15 minutos, removendo roupas e calçados contaminados.

Cobrir a pele irritada com um emoliente. Lave as roupas e os sapatos antes de reutilizá-los. Se o contato for grave, lave com um sabão desinfetante e cubra a pele contaminada com um creme anti-bacteriano

Inalação

Em caso de inalação, a vítima deve ser movida para um local fresco. Se não estiver respirando, a respiração artificial deve ser administrada. Se a respiração estiver difícil, forneça oxigênio.

Ingestão

Se o composto for engolido, o vômito não deve ser induzido, a menos que seja orientado pelo pessoal médico. Afrouxe roupas apertadas, como gola de camisa, cinto ou gravata.

Em todos os casos, a atenção médica deve ser obtida imediatamente (FISPQ Fosfato Tribásico, 2013).

Usos

1- Aditivo na comida

Hidrogenofosfato dissódico pode servir como texturizador e agente modificador de textura.Esta forma de fosfato de sódio pode ser adicionada com a finalidade de alterar a aparência ou sensação do alimento. Um agente de texturização é frequentemente adicionado para aumentar a vida de prateleira do alimento.

O fosfato de sódio pode ser adicionado a um produto assado para ajudar a massa crescer. As utilizações mais comuns do fosfato de sódio como agente de levedura são na massa para frango à milanesa ou peixe e bolos vendidos comercialmente.

Os fosfatos de sódio também podem ser adicionados aos alimentos para alterar a tensão superficial dos componentes líquidos dos alimentos. Isso é feito tipicamente para servir como um agente de formação de espuma ou chicoteamento.

O fosfato de sódio pode ser adicionado aos alimentos para evitar que eles se tornem muito ácidos ou alcalinos.

Este composto também pode ser adicionado aos alimentos como um suplemento dietético. Fosfatos são um nutriente essencial.

2- Remédio

Na medicina, pode ajudar a diminuir os níveis de cálcio no sangue ou aumentar os níveis baixos de fosfato. Também pode ser útil limitar alguns tipos de cálculos renais.

O fosfato de sódio é um laxante salino que, acredita-se, funciona aumentando o fluido no intestino delgado. Geralmente, resulta em um movimento intestinal após 30 minutos a 6 horas.

Este medicamento pode ser usado para aliviar a constipação ocasional. No entanto, para tratar esta condição, é aconselhável usar produtos mais leves (como amaciantes de fezes, laxantes de formação de massa) sempre que possível.

Este produto também pode ser prescrito (geralmente junto com outros produtos) para limpar as fezes das entranhas antes da cirurgia ou certos procedimentos intestinais (como colonoscopia, radiografia) (WebMD, LLC, S.F.).

Tem havido relatos de problemas renais graves em pacientes que usam medicamentos orais de fosfato de sódio. Isso geralmente ocorre dias depois de tomar fosfatos de sódio; no entanto, alguns casos ocorreram até vários meses após o uso.

Alguns pacientes desenvolveram problemas renais permanentes, e alguns necessitaram de diálise de longo prazo (fosfatos de sódio, S.F.).

3- Outros usos

O fosfato dissódico também tem outras aplicações. Pode ser utilizado no tratamento de água e como retardador de chama (BRUSO, 2015).

Referências

  1. BRUSO, J. (2015, 17 de maio). O uso de fosfato dissódico. Retirado de livestrong.com.
  2. EMBL-EBI (2016, 1 de junho). fosfato de sódio. Obtido em ebi.ac.uk.
  3. Ficha de Informações de Segurança de Produtos Químicos de fosfato de sódio. (2013, 21 de maio). Obtido em sciencelab.com.
  4. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia (2017, 28 de março). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 23672064. Obtido em pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  5. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia (2017, 28 de março). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 24203. Obtido em pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia (2017, 28 de março). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 24243. Obtido em pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. ROBINSON, A. (2015, 14 de abril). Aditivos Alimentares: O que é Fosfato de Sódio? Retirado de livestrong.com.
  8. Sociedade Real de Química (2015). Hidrogenofosfato dissódico. Retirado de chemspider.com.
  9. Sociedade Real de Química (2015). Fosfato monossódico. Retirado de chemspider.com.
  10. Sociedade Real de Química (2015). Fosfato trissódico. Retirado de chemspider.com.
  11. FOSFATO DE SÓDIO, TRIBÁSICO(2016). Retirado de veioochemicals.noaa.gov.
  12. Fosfatos de sódio. (S.F.). Retirado de drugs.com.
  13. WebMD, LLC. (S.F.). Fosfatos de Sódio. Retirado do webmd.com.