Propriedades, riscos e usos do hidróxido de ferro III



O hidróxidos de ferro (III), também chamadas de hidróxidos de óxido de ferro são uma família de compostos que podem ser encontrados na forma hidratada forma anidra de FeO (OH), ou, com a fórmula de FeO (OH) ·nH2O.

O ferro, sendo um metal de transição, tem a capacidade de coordenar com várias moléculas de água formando diferentes hidróxidos, no entanto, a forma mono-hidratada, cuja fórmula é FeO (OH) · H2Ou, é o que é comumente conhecido como hidróxido de ferro (III) ou hidróxido férrico, embora também seja conhecido como óxido de ferro hidratado ou óxido de ferro amarelo.

Figura 1: Estrutura do hidróxido de ferro anidro.
Figura 2: Estrutura do hidróxido de ferro mono-hidratado.

Hidróxido de ferro anidro ocorre naturalmente em quatro polimorfos. Para diferenciar os hidróxidos, são indicados pelas letras gregas α, β, γ e δ. A forma α é obtido a partir de minério de goetite, a forma de β acaganeite, a forma e γ δ lepidocrocita o feroxihita. A figura 3 mostra imagens desses minerais.

Figura 3: polimorfos de hidróxido de ferro (III): (.. der ABJ) goetite (.. Arr esquerda), acaganeite (.. der Arr), lepidocrocita (ABJ .. Esquerda) e feroxihita

O hidróxido férrico aparece como um precipitado quando soluções alcalinizantes de sais de ferro (III) de acordo com a reação:

Fé3+ + OH- → Fe (OH)3

Também é obtido com a reação do clorossulfato de ferro (III) na água como segue:

FeSO4Cl + H2O → Fe (OH)3 + H2SO4

Esta reação é usada como passo primário de floculação (e posterior sedimentação) na água impura. O procedimento executa-se em aproximadamente pH 8.5 (interação, reações e processos, S.F.).

No trabalho de U. Schwertmann (1973), ferruginoso oxidado precipitados depositados na água do solo (valas de drenagem, molas) em várias localizações, onde eles observaram que estes contêm uma rica férrico hidróxido de carbono e de água adsorvida foram estudados .

Por DRX, linhas muito amplas cerca de 2,5 e 1,5 Â e um pouco mais acentuada a 2,22, 1,97 e 1,71 Å linhas que são característicos de ferridrita (nome proposto revelar Chukhrov et al., 1972).

Estes depósitos são encontrados em áreas onde a água se infiltrou através de solos ácidos ricos em compostos orgânicos de baixo peso molecular. Além disso, como material semelhante, pode ser preparado em laboratório por oxidação bacteriana ou por H2O2 de soluções de citrato férrico.

A substância natural é formada pela decomposição microbiana de complexos ferro-orgânicos solúveis. Experimentos de transformação sugerem que o envelhecimento em condições que correspondem a um clima temperado e úmido faz com que a conversão para goethite.

Este processo de envelhecimento é muito retardado por compostos orgânicos e outros retidos pelo hidróxido. Nenhuma evidência de formação de hematita foi encontrada após 2 semanas a 70 ° C.

Índice

  • 1 Propriedades físicas e químicas do hidróxido de ferro (III)
  • 2 Reatividade e riscos
  • 3 usos
  • 4 referências

Propriedades físicas e químicas do hidróxido de ferro (III)

O hidróxido de ferro (III) é um sólido laranja ou vermelho quando está na forma anidra e amarelo na sua forma mono-hidratada.

Figura 4: aparência de hidróxido de ferro anidro (à esquerda) e mono-hidratado (à direita)

A forma anidra tem um peso molecular de 88,851 g / mol, uma densidade de 4,1 g / ml e um ponto de 135 ° C (National Center for Biotechnology Information, 2017) de fusão.

A forma mono-hidratada tem um peso molecular de 106,8673 g / mol e uma densidade entre 3,4 e 3,9 g / ml. A 100 ° C perde água tornando-se a forma anidra (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Ambos os compostos são insolúveis em água, etanol e éter. São solúveis em ácidos orgânicos e inorgânicos e em solução salina quente (óxido de hidróxido de ferro, 2016).

Reatividade e Perigos

O hidróxido de ferro (III) é classificado como um composto estável. Ele se decompõe em óxido férrico na presença de calor. É muito perigoso em caso de ingestão e em grandes doses pode causar náuseas, vômitos, diarréia e escurecimento das fezes.

A descoloração rosa da urina é um indicador de envenenamento por ferro. Danos ao fígado, coma e morte devido ao envenenamento por ferro foram relatados.

O contato com os olhos e a pele pode causar irritação, a inalação de poeira pode causar irritação do trato respiratório.

Em caso de contacto com os olhos, estes devem ser lavados com bastante água durante pelo menos 15 minutos, levantando ocasionalmente as pálpebras superiores e inferiores.

Se o composto entrar em contato com a pele, ele deve ser lavado com bastante água por pelo menos 15 minutos, enquanto remove roupas e calçados contaminados.

Em caso de inalação, a vítima deve ser removida do local de exposição e movida para um local fresco. Se não estiver respirando, a respiração artificial deve ser administrada. Se a respiração for difícil, o oxigênio deve ser administrado.

Em todos os casos, a atenção médica deve ser obtida (JOHNSON MATTHEY INC, 1992).

Usos

O hidróxido de ferro (III) é usado como um pigmento que, sendo conhecido como amarelo 42, é encontrado em cosméticos e em tintas de tatuagem. Ele também é usado no tratamento de água do aquário como um aglutinante de fosfato.

Recentemente, duas formas de nanopartículas de hidróxido de ferro (III) foram identificadas como muito boas adsorventes para a eliminação de chumbo de ambientes aquáticos (Safoora Rahimia, 2015).

Também é usado em materiais de construção, revestimentos de pisos e produtos de plástico e borracha.

O hidróxido férrico tem várias aplicações médicas. É usado como um antídoto para envenenamento por arsênico (Hidróxido Férrico, 2017), bem como um antianêmico.

Um complexo de hidróxido de ferro (III) -polimaltose é usado para o tratamento da deficiência de ferro. Sais simples de ferro, como o sulfato de ferro, geralmente interagem com alimentos e outros medicamentos que reduzem a biodisponibilidade e a tolerabilidade.

O complexo de ferro (III) -hidróxido-polimaltose fornece uma forma solúvel de ferro não-iônico, tornando-o uma forma ideal de suplementação oral de ferro (Funk F, 2007).

Referências

  1. Hidróxido Férrico. (2017, 1º de março). Extraído de drugs.com.
  2. Funk F, C. C. (2007). Interações entre o complexo de polimaltose com hidróxido de ferro (III) e medicamentos comumente usados ​​/ estudos de laboratório em ratos. Arzneimittelforschung 57 (6A), 370-375.
  3. Interação, reações e processos. (S.F.). Extraído de chemthes.com.
  4. Óxido de hidróxido de ferro. (2016). Extraído de chemicalbook.com.
  5. JOHNSON MATTHEY INC. (1992, 2 de março). HIDRÓXIDO DE FERRO (III). Extraído de dehazard.com.
  6. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (2017, 25 de fevereiro). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 73964. Extraído de PubChem.com.
  7. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (2017, 25 de fevereiro). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 91502. Extraído da PubChem.
  8. Safoora Rahimia, R. M. (2015). Nanopartículas de óxido de ferro / hidróxido (α, γ-FeOOH) como adsorventes de alto potencial para remoção de chumbo de meios aquáticos poluídos. Revista de Química Industrial e Engenharia Volume 23, 25, 33-43.
  9. Biotecnologia Santa Cruz. (2007-2017). Hidróxido de ferro (III) (CAS 1310-14-1). Extraído de scbt.
  10. Schwertmann, W. F. (1973). Hidróxido férrico "amorfo" natural. Geoderma Volume 10, Issue 3, 237-247.