Fórmula, propriedades, riscos e usos do hidróxido de lítio (LiOH)



O hidróxido de lítio é um composto químico da fórmula LiOH (EMBL-EBI, 2008). O hidróxido de lítio é um composto inorgânico básico. É usado em grande parte em síntese orgânica para promover a reação devido à sua forte basicidade.

O hidróxido de lítio não é encontrado livremente na natureza. É muito reativo e, se estivesse na natureza, poderia facilmente reagir para formar outros compostos. No entanto, alguns hidróxidos de lítio / alumínio que formam várias misturas podem ser encontrados em vários minerais.

Figura 1: estrutura do hidróxido de lítio.

Em 1950, o isótopo de Li-6 foi usado como matéria-prima para produzir armas termonucleares, como a bomba de hidrogênio.

A partir desse momento a indústria da energia atômica dos Estados Unidos começou a utilizar uma grande quantidade de hidróxido de lítio que levou ao surpreendente desenvolvimento da indústria de lítio (hidróxido de lítio, 2016).

A maior parte do hidróxido de lítio é produzida a partir da reacção entre o carbonato de lítio e o hidróxido de cálcio (Lythium hydroxide Formula, S.F.). Esta reação produz hidróxido de lítio e também carbonato de cálcio:

Li2CO3 + Ca (OH)2 → 2 LiOH + CaCO3

Também é preparado a partir da reação de óxido de lítio e água:

Li2O + H2O → 2LiOH

O hidróxido de lítio foi usado como absorvente de dióxido de carbono no submarino e na fonte inflável do balão do exército em 1944.

Índice

  • 1 Propriedades físicas e químicas
  • 2 Reatividade e riscos
  • 3 usos
  • 4 referências

Propriedades físicas e químicas

Hidróxido de lítio são cristais brancos sem aroma característico (National Center for Biotechnology Information., 2017). Sua aparência é mostrada na figura 2.

Figura 2: aparência do hidróxido de lítio.

Em solução aquosa forma-se um líquido cristalino com um aroma acre. Seu peso molecular é de 23,91 g / mol. Existe em duas formas: o anidro e o mono-hidratado LiOH.H2O, que tem um peso molecular de 41,96 g / mês. O composto tem uma densidade de 1,46 g / ml para a forma anidra e 1,51 g / ml para a forma mono-hidratada.

Seus pontos de fusão e ebulição são de 462 ° C e 924 ° C, respectivamente. O hidróxido de lítio é o único hidróxido alcalino que não possui polimorfismo e sua rede possui uma estrutura tetragonal. O composto é muito solúvel em água e é ligeiramente solúvel em etanol (Royal Society of Chemistry, 2015).

O hidróxido de lítio e os outros hidróxidos alcalinos (NaOH, KOH, RbOH e CsOH) são muito versáteis para uso em síntese orgânica, porque são bases mais fortes que reagem facilmente.

Pode reagir com água e dióxido de carbono à temperatura ambiente. Ele também pode reagir com muitos metais, como Ag, Au, Cu e Pt, por isso tem sido um importante material de partida na síntese organometálica.

As soluções de hidróxido de lítio neutralizam os ácidos de forma exotérmica para formar sais e água. Eles reagem com certos metais (como alumínio e zinco) para formar óxidos ou hidróxidos metálicos e gerar gás hidrogênio. Eles podem iniciar reações de polimerização em compostos orgânicos polimerizáveis, especialmente epóxidos.

Pode gerar gases inflamáveis ​​e / ou tóxicos com sais de amônio, nitretos, compostos orgânicos halogenados, vários metais, peróxidos e hidroperóxidos. Pode servir como catalisador.

Reage quando aquecido acima de cerca de 84 ° C com soluções aquosas de açúcares redutores diferentes da sacarose, para desenvolver níveis tóxicos de monóxido de carbono (CAMEO, 2016).

Reatividade e Perigos

O hidróxido de lítio é um composto estável, embora incompatível com ácidos fortes, dióxido de carbono e umidade. A substância decompõe-se por aquecimento (924 ° C), produzindo fumos tóxicos.

A solução em água é uma base forte, reage violentamente com o ácido e é corrosiva para o alumínio e o zinco. Reage com oxidantes.

O composto é corrosivo para os olhos, a pele, o trato respiratório e por ingestão. A inalação da substância pode causar edema pulmonar.

Os sintomas do edema pulmonar muitas vezes não se manifestam depois de algumas horas e são agravados pelo esforço físico. Exposição pode causar a morte. Os efeitos podem ser adiados (Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional, 2015).

Se o composto entrar em contato com os olhos, as lentes de contato devem ser verificadas e removidas. Os olhos devem ser lavados imediatamente com bastante água por pelo menos 15 minutos com água fria.

Em caso de contato com a pele, a área afetada deve ser imediatamente lavada por pelo menos 15 minutos com bastante água ou um ácido fraco, por exemplo, vinagre, enquanto remove roupas e sapatos contaminados.

Cobrir a pele irritada com um emoliente. Lave as roupas e os sapatos antes de reutilizá-los. Se o contato for grave, lave com um sabão desinfetante e cubra a pele contaminada com um creme anti-bacteriano

Em caso de inalação, a vítima deve ser movida para um local fresco. Se você não respirar, a respiração artificial é dada. Se a respiração estiver difícil, forneça oxigênio.

Se o composto for ingerido, o vômito não deve ser induzido.Afrouxe roupas apertadas, como gola de camisa, cinto ou gravata.

Em todos os casos, deve-se obter atenção médica imediata (Ficha de Dados de Segurança, 21).

Usos

O hidróxido de lítio é utilizado na fabricação de sais de lítio (sabões) de ácido esteárico e outros ácidos graxos.

Estes sabões são amplamente utilizados como espessantes em graxas lubrificantes para melhorar a resistência ao calor, resistência à água, estabilidade e propriedades mecânicas. Os aditivos de graxa podem ser usados ​​nos rolamentos do carro, no avião e no guindaste, etc.

O hidróxido de lítio sólido calcinado pode ser usado como absorvedor de dióxido de carbono para os membros da tripulação na espaçonave e no submarino.

A espaçonave dos projetos Mercury, Geminni e Apollo da NASA usou o hidróxido de lítio como absorvente. Tem um desempenho confiável e pode absorver facilmente o dióxido de carbono do vapor de água. A reação química é:

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O.

1g de hidróxido de lítio anidro pode absorver dióxido de carbono com um volume de 450ml. Apenas 750 g de hidróxido de lítio anidro podem absorver o dióxido de carbono exalado por uma pessoa por dia.

O hidróxido de lítio e outros compostos de lítio têm sido usados ​​recentemente para o desenvolvimento e estudo de baterias alcalinas (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).

Referências

  1. CAMEO (2016). HIDRÓXIDO DE LÍTIO, SOLUÇÃO. Retirado da veioquímica.
  2. EMBL-EBI (2008, 13 de janeiro). hidróxido de lítio. Recuperado do ChEBI.
  3. ENCICLOPIA BRITANICA. (2013, 23 de agosto). Lítio (Li) Recuperado da britannica.
  4. Hidróxido de lítio. (2016). Recuperado de chemicalbook.com.
  5. Fórmula de hidróxido de Lythium. (S.F.). Recuperado de softschools.com.
  6. Ficha de Informações de Segurança de Produtos Químicos Hidróxido de lítio. (21 de maio de 2013). Obtido em sciencelab.com.
  7. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (2017, 30 de abril). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 3939. Retirado do PubChem.
  8. Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional. (2015, 22 de julho). HIDRÓXIDO DE LÍTIO. Retirado de cdc.gov.
  9. Sociedade Real de Química. (2015). Hidróxido de lítio. Retirado do chemspider: chemspider.com.