As 17 características dos metais e não metais mais importantes

O características de metais e não-metais eles são geralmente totalmente opostos, por isso são bem diferenciados e catalogados. Toda matéria é composta de unidades elementares que existem em um número ilimitado.

Essas unidades elementares são indivisíveis em partes menores. Na natureza, podemos encontrar 92 elementos químicos, além de outros 20 criados por físicos nucleares.

Dentro desses elementos podemos fazer uma classificação em metais, não-metais e metalóides. A maioria dos elementos que encontramos na natureza são metais provenientes de minerais.

Na tabela periódica, 87 dos elementos são metais, deixando apenas 25 não-metais. Os semimetais têm características dos outros elementos, mas é impossível fazer uma distinção exata.

As propriedades dos metais baseiam-se sobretudo no seu caráter eletropositivo e no pequeno número de elétrons de valência.

Os não-metais, para alcançar a estrutura do gás nobre, precisam apenas de alguns elétrons, pois são então unidos por ligações covalentes.

Também é importante considerar o estado de oxidação tendo o metal, uma vez que o estado de oxidação mais alto, mais irá comportar-se como um não-metal.

Os elementos metálicos mais comuns são por ordem alfabética, alumínio, bário, berílio, bismuto, cádmio, cálcio, cério, crómio, cobalto, cobre, ouro, irídio, ferro, chumbo, lítio, magnésio, manganês, mercúrio, molibdénio, níquel , ósmio, paládio, platina, potássio, rádio, ródio, prata, sódio, tântalo, tálio, tório, estanho, titânio, tungsténio, urânio, vanádio e zinco.

Dentro dos metais podemos distingui-los em grandes grupos, o alcalino e o alcalino-terroso; como os metais de transição, que são o maior número de elementos metálicos que encontramos na tabela periódica; e os lantanídeos, actinídeos e transactinídeos

Não-metais são distinguidos dos metais porque eles têm uma química muito diversificada. Entre os não-metais, encontramos halogênios, flúor, cloro, bromo, iodo e astato; os gases nobres, hélio, néon, argônio, criptônio, xenônio e radônio; e o resto dos não-metais que pertencem a vários grupos e são hidrogênio, carbono, enxofre, selênio, nitrogênio, oxigênio e fósforo.

Principais características dos metais

Os metais são aqueles elementos puros que possuem poucos elétrons de valência em sua última camada, bem como uma cor acinzentada e um brilho metálico.

Eles têm uma estrutura cristalina no estado sólido, exceto o mercúrio, que na natureza está em estado líquido

Drivers de eletricidade

Esta é uma das principais características que distingue os elementos metálicos. São materiais que têm pouca resistência à passagem de eletricidade.

Prata, alumínio e cobre são os metais que melhor conduzem eletricidade. Por ter pouca resistência, eles permitem que a carga elétrica passe facilmente através deles 

Maleabilidade

Esta característica da propriedade dos metais, permite deformá-los para criar folhas muito finas do elemento.

O elemento mais maleável de todos é o ouro, que pode ser convertido em folhas de até um milésimo de milímetro. Esta propriedade permite que os elementos se deformem em folhas sem quebrar.

Ductilidade

A ductilidade é outra das características típicas dos metais. Isso permite que os metais se deformem em fios finos que não quebram.

Para que esses elementos se quebrem quando são transformados em fios, eles devem ter sido submetidos a grandes deformações.

Tenacidade

É conhecida como tenacidade a capacidade de sofrer deformações antes de quebrar. Os metais são caracterizados por terem altos níveis de tenacidade.

A maleabilidade, a ductilidade e a tenacidade são características inter-relacionadas, sendo impossível para elas serem independentes umas das outras. A tenacidade é devida ao grau de coesão das moléculas que, quando atingidas, acumulam deslocamentos até que ela se rompa.

Resistência mecânica

Como as características acima, a resistência mecânica dos elementos metálicos que é característica que lhes permite suportar os esforços e forças, sem quebrar, mas pode adquirir deformação permanente ou prejudicada de forma alguma.

Para calcular a resistência de um metal a ser calculados os esforços necessários, a análise de resistência e de rigidez análise de metal.

Condutividade térmica

Os metais, além de bons condutores de eletricidade, também oferecem pouca resistência à passagem do calor, tornando-os um meio de passagem para essa energia de trânsito.

Cores

Os elementos metálicos são geralmente todos cinzentos ou metálicos, exceto ouro, bismuto e cobre.

Sólidos

Os elementos metálicos encontrados na natureza estão sempre em estado sólido, exceto mercúrio.

Embora estejam em estado sólido, que pode passar o líquido através da fundição ou grandes pressões para quebrar as ligações e convertê-los em líquidos.

Poucos elétrons de valência

Dentro das propriedades químicas que encontramos nos elementos metálicos, destaca os poucos elétrons de valência que possui.

Isso resulta em que, tendo poucos elétrons em suas últimas camadas, os metais perdem para formar novas ligações químicas.

Quanto menos elétrons eles tiverem em sua última camada, mais metálicos serão os elementos. Se você tiver mais elétrons em sua última camada, você se tornará metalóides ou metais de transição. 

Principais características dos não-metais

Não-metais são distinguidos dos metais porque eles têm uma química muito diversificada. O hidrogênio é o único elemento da tabela periódica que não tem características comuns a qualquer outro, e é por isso que é separado.

Aparência e localização

Ao contrário dos metais, os não-metais não possuem uma cor ou brilho característico. A maioria dos não-metais é necessária para a existência de vida, como carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, fósforo e enxofre, que são encontrados em todos os seres vivos de maneira importante.

Dureza

Sendo um conjunto de elementos diferentes, a dureza varia muito de um não-metal para outro. Por exemplo, elas podem ser duras como o diamante, que é uma variação de carbono, ou suave como o enxofre, que pode ser desfeito à mão.

Portanto, ao apresentar uma dureza tão baixa, praticamente nenhum metal é maleável, nem dúctil, nem tem resistência mecânica, pois se rompe facilmente

Estado

Podemos encontrá-los em qualquer tipo de estado na natureza, são gases (como oxigênio), líquidos (bromo) e sólidos (como carbono).

Seus pontos de fusão e ebulição variam dependendo do elemento. Por exemplo, a maioria dos não-metais tem um ponto de fusão muito baixo, exceto o carbono, que derrete a 3500 ° C.

Condutividade

Ao contrário dos metais, os não-metais são maus condutores de calor e eletricidade. M

Muitos deles, quando usados ​​como condutor elétrico, se decompõem ou se recombinam quimicamente. Como se tentar dissolver em água irá produzir uma solução ácida.

Isoladores

Como discutimos anteriormente, eles são maus condutores de eletricidade e calor. É por isso que eles são isolantes perfeitos de calor, já que uma vez aquecidos, eles mantêm o calor dentro deles devido à falta de condutividade.

Muitos elétrons de valência

Os elementos não metálicos possuem muitos elétrons em sua última camada. É por isso que eles estão localizados à direita da tabela periódica. Eles geralmente têm 4, 5, 6 e / ou 7 elétrons. Os gases nobres são aqueles que possuem 7 elétrons de valência em sua última camada.

Do ponto de vista da eletrônica, os elementos comuns dentro dos não-metais têm a mesma configuração na última camada, mas isso não significa que eles tenham o mesmo número de camadas.

Eletronegativo

Eletronegatividade é a capacidade de adquirir elétrons quando uma ligação química é formada. A eletronegatividade de um átomo está relacionada à sua massa atômica e à distância que os elétrons de valência têm em relação ao seu número atômico.

Os gases nobres, tendo o maior número de elétrons em sua última camada e tendo maior eletronegatividade, unem-se em ligações covalentes.

Como quando eles formam uma ligação química, eles adotam os elétrons do outro elemento, e é por isso que eles permanecem com uma carga negativa.

Agentes Oxidantes

Outra propriedade química dos não-metais é que, quando combinados com o oxigênio, formam óxidos não metálicos ou anidros.

Referências

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