As propriedades características da matéria (física e química)

O propriedades características da matéria São propriedades químicas ou físicas que podem ajudar a identificar ou distinguir uma substância da outra. Propriedades físicas são características de uma substância que são observadas com os sentidos. Propriedades químicas são características que descrevem como uma substância muda de uma substância para outra durante uma reação química.

Algumas propriedades físicas de uma substância são densidade, solubilidade, ponto de fusão, cor e massa. As propriedades químicas do material incluem inflamabilidade, reatividade com ácidos e corrosão. Alguns exemplos de como as propriedades da matéria podem ajudar a identificar um elemento são comparar densidades de elementos diferentes.

Um elemento como o ouro tem uma densidade de 19,3 gramas por centímetro cúbico, enquanto a densidade do enxofre é de 1,96 gramas por centímetro cúbico. Da mesma forma, os pontos de fusão de substâncias como água e álcool isopropílico são diferentes.

Propriedades físicas da matéria

As propriedades físicas da matéria são propriedades que podem ser medidas ou observadas sem alterar a natureza química da substância. Alguns exemplos de propriedades físicas são:

• Densidade: quantidade de matéria que tem um objeto, é calculada dividindo a massa por volume.
• Magnetismo: a força de atração entre um ímã e um objeto magnético.
• Solubilidade: medida de quão bem uma substância pode se dissolver em outra substância.
• Ponto de fusão: temperatura na qual uma substância muda de sólido para líquido.
• Ponto de ebulição: temperatura na qual uma substância muda de líquido para gás.
• Condutividade elétrica: é uma medida de quão bem as correntes elétricas se movem através de uma substância.
• Condutividade térmica: a velocidade com que uma substância transfere calor.
• Maleabilidade: é a capacidade de uma substância ser enrolada ou moída de várias maneiras.
• Brilho ou brilho: é a facilidade com que o objeto reflete a luz.

Propriedades químicas da matéria

As propriedades químicas descrevem a capacidade de uma substância para se transformar em uma nova substância com propriedades diferentes. Aqui estão vários exemplos de propriedades químicas:

• Calor de combustão: é a energia liberada quando um composto sofre uma combustão completa com oxigênio.
• Estabilidade química: refere-se a se um composto reagirá com água ou ar (substâncias quimicamente estáveis ​​não reagirão).
• Inflamabilidade: capacidade de um composto de queimar quando exposto a uma chama.
• Reatividade: capacidade de interagir com outra substância e formar uma ou mais substâncias novas.

Estados físicos da matéria

A matéria é qualquer coisa que ocupa um espaço, que tenha massa e que possa ser percebida pelos nossos sentidos. A matéria pode ser classificada de acordo com seu estado físico: sólido, líquido e gasoso.

1- Sólidos e suas propriedades características

Todos os sólidos têm massa, ocupam um espaço, têm volume e forma definidos, não escorregam pelo espaço e não podem ser comprimidos ou ter uma forma rígida. Como exemplos temos: madeira, livros, esponjas, metal, pedras, etc.

Em sólidos, as pequenas partículas de matéria estão muito próximas e se tocam. As partículas estão tão juntas que não podem se mover muito, com muito pouco espaço entre elas.

2- Líquidos e suas propriedades características

Todos os líquidos têm massa, ocupam um espaço, têm um volume definido, mas não uma forma definida (uma vez que se adaptam ao recipiente onde estão), podem ser comprimidos em um grau muito pequeno e podem deslizar pelo espaço. Como exemplos temos: água, querosene, óleo, etc.

Em líquidos, as pequenas partículas de matéria estão um pouco mais afastadas umas das outras, há mais espaço entre elas (em comparação com os sólidos) e elas não se tocam. Portanto, as partículas podem se mover entre os espaços, empurrando e colidindo com outras partículas, mudando constantemente de direção.

3- Os gases e suas propriedades características

Todos os gases têm massa, ocupam um espaço, não têm volume ou forma definida, podem ser comprimidos em grande parte e podem se difundir no espaço. Como exemplos temos: hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, dióxido de carbono, vapor, etc.

Nos gases, as pequenas partículas de matéria estão muito mais afastadas, há muito mais espaço entre elas (em comparação com os líquidos) e elas não se tocam. As partículas têm liberdade máxima de movimento, de modo que empurram e colidem com outras partículas, mudando constantemente de direção.

Mudanças no estado do material

A matéria pode ser convertida de um estado sólido para um estado líquido e vice-versa, e de um estado líquido para um estado gasoso e vice-versa. Esta conversão leva o nome da mudança de estado da matéria e acontece por mudanças na temperatura:

Fusão

Mudança de estado do material de sólido para líquido por meio do aumento de temperatura.Quando uma substância sólida é aquecida, o calor faz com que as partículas vibrem mais vigorosamente.

Ao atingir o ponto de fusão, as partículas sólidas têm energia cinética suficiente para superar as fortes forças de atração que as mantêm em posições fixas e se partem para formar pequenos grupos de partículas líquidas.

Ebulição ou vaporização

Mudança de estado da matéria líquida a gasosa por meio do aumento da temperatura. Quando uma substância líquida é aquecida, o calor faz com que as partículas se movam ainda mais rapidamente.

Ao atingir o ponto de ebulição, as partículas líquidas têm energia cinética suficiente para superar as forças de atração que as mantêm em posições fixas e se separam em partículas gasosas individuais.

Congelamento ou solidificação

Mudança de estado de matéria líquida a sólido por meio de diminuição de temperatura. Quando uma substância líquida é resfriada, suas partículas perdem muita energia cinética. Quando o ponto de congelamento é atingido, as partículas param de se mover e vibram em uma posição fixa, tornando-se partículas sólidas.

Liquefação ou condensação

Mudança de estado da matéria gasosa a líquido por meio da diminuição da temperatura. Quando uma substância gasosa é resfriada, suas partículas perdem muita energia cinética, o que faz com que elas se atraiam tornando-se partículas líquidas.

Sublimação

Alguns materiais mudam diretamente do estado sólido para o estado gasoso ou vice-versa, sem passar pelo estado líquido. Quando essas substâncias sólidas são aquecidas, suas partículas se movem tão rapidamente que elas se separam completamente formando vapor ou gás, e vice-versa, quando o processo ocorre de substância gasosa a sólida.

Referências

1. De Podesta, M. Compreender as propriedades da matéria, 2ª edição. Grã-Bretanha: Taylor e Francis.
2. Goel A. Estados da matéria. Nova Deli: Editora Discovery.
3. Moore J, Stanitski C. A ciência molecular, 5ª edição. Stamford: Cengage Learning.
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5. Reger D, Goode S, Bola D. Química. Princípios e prática, 3ª edição. Canadá: Brooks / Cole, Cengage Learning.
6. Shapere D. Matter (física). Retirado de: accessscience.com.
7. Singh L, Kaur M. Matter nos nossos arredores. Índia: Escola S. Chand.