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Os 10 mais relevantes exemplos de elos covalentes não polares
O exemplos de ligações covalentes não polares eles incluem dióxido de carbono, etano e hidrogênio. As ligações covalentes são um tipo de ligação que se forma entre átomos, preenchendo sua última camada de valência e formando ligações altamente estáveis.
Em uma ligação covalente é necessário que a eletronegatividade entre a natureza dos átomos não seja muito grande, já que se isso ocorrer, uma ligação iônica seria formada.
Por causa disso, ligações covalentes ocorrem entre átomos com natureza não metálica, uma vez que um metal com um metal não terá uma diferença elétrica notavelmente grande e uma ligação iônica seria dada.
Tipos de ligações covalentes
Já foi dito que é necessário que não exista uma eletronegatividade significativa entre um átomo e outro, mas existem átomos que apresentam uma leve carga e que modificam a forma como os links são distribuídos.
As ligações covalentes podem ser divididas em dois tipos: polar e não polar.
Polar
As ligações polares referem-se às moléculas cuja carga é distribuída em dois pólos, positivo e negativo.
Não polar
Ligações não-polares são aquelas em que as moléculas têm suas cargas distribuídas da mesma maneira; ou seja, dois átomos iguais são unidos, com a mesma eletronegatividade. Isto implica que o momento dielétrico é igual a zero.
Os 10 exemplos de ligações covalentes não polares
1- Etano
Em geral, as ligações simples de hidrocarbonetos são o melhor exemplo para representar ligações covalentes não polares.
Sua estrutura é formada por dois átomos de carbono com três hidrogênios acompanhados em cada um.
O carbono tem uma ligação covalente com o outro carbono. Devido à falta de eletronegatividade entre eles, ocorre um resultado de ligações não-polares.
2- dióxido de carbono
O dióxido de carbono (CO2) é um dos gases mais abundantes na Terra devido à produção humana.
Isto é estruturalmente conformado a um átomo de carbono no meio e dois átomos de oxigênio aos lados; cada um faz uma ligação dupla com o átomo de carbono.
A distribuição de cargas e pesos é a mesma, então uma matriz linear é formada e o momento das cargas é igual a zero.
3- Hidrogênio
Hidrogênio em sua forma de gás é encontrado na natureza como uma ligação entre dois átomos de hidrogênio.
O hidrogênio é a exceção à regra do octeto por causa de sua massa atômica, que é a mais baixa. O link é formado apenas na forma: H-H.
4- Etileno
O etileno é um hidrocarboneto semelhante ao etano, mas em vez de ter três hidrogênios ligados a cada carbono, tem dois.
Para preencher os elétrons de valência, uma dupla ligação é formada entre cada carbono. O etileno tem diferentes aplicações industriais, principalmente no setor automotivo.
5- Tolueno
O tolueno é composto por um anel aromático e uma cadeia CH3.
Embora o anel represente uma massa muito grande em relação à cadeia CH3, uma ligação covalente não polar é formada pela falta de eletronegatividade.
6-tetracloreto de carbono
O tetracloreto de carbono (CCl4) é uma molécula com um átomo de carbono no centro e quatro átomos de cloro em cada direção do espaço.
Embora o cloro seja um composto altamente negativo, ser em todas as direções faz com que o momento dipolar seja igual a zero, então é um composto não polar.
7- isobutano
O isobutano é um hidrocarboneto altamente ramificado, mas pela configuração eletrônica em ligações de carbono está presente uma ligação não polar.
8- hexano
O hexano é um arranjo geométrico na forma de um hexágono. Possui ligações de carbono e hidrogênio e seu momento dipolar é zero.
9-Ciclopentano
Como o hexano, é um arranjo geométrico na forma de um pentágono, é fechado e seu momento dipolar é igual a zero.
10- nitrogênio
O nitrogênio é um dos compostos mais abundantes na atmosfera, com aproximadamente 70% de composição no ar.
É apresentado na forma de uma molécula de nitrogênio com uma molécula igual, formando uma ligação covalente que, ao ter a mesma carga, se mostra não polar.
Referências
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