Permanganato de sódio (NaMnO4) fórmula, propriedades, riscos

O permanganato de sódio é um composto químico da fórmula NaMnO₄. Está disponível principalmente na forma mono-hidratada. Sua estrutura é mostrada na figura 1.

Este sal é higroscópico e tem um baixo ponto de fusão. Tem as mesmas propriedades que o permanganato de potássio (KMnO)₄), embora o permanganato de sódio seja aproximadamente 15 vezes mais solúvel em água. Apesar disso, o permanganato de potássio é comumente usado, já que seus custos de produção são mais baixos.

Figura 1: Estrutura do permanganato de sódio.

Permanganato de sódio dissolve-se facilmente em água para dar soluções púrpuras profundas, cuja evaporação dá cristais prismáticos roxo-preto brilhante do monohidrato NaMnO4 · H2O. O sal de potássio não forma um hidrato. Devido à sua natureza higroscópica, é menos útil em química analítica do que sua contraparte de potássio.

Pode ser preparado pela reação de dióxido de manganês com hipoclorito de sódio e hidróxido de sódio ou carbonato de sódio da seguinte maneira:

2MnO₂ + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO₄ + 3NaCl + H₂O

2MnO₂ + 3NaClO + Na₂CO₃ → 2NaMnO₄ + 3NaCl + CO₂

Usando carbonato de sódio, o rendimento é menor e a reação deve ser aquecida para obter o produto (vapid, 2016).

Índice

• 1 Propriedades físicas e químicas
• 2 Reatividade e riscos
• 3 usos
• 4 referências

Propriedades físicas e químicas

O permanganato de sódio é semelhante ao permanganato de potássio. São cristais prismáticos ou esferas roxas que em solução aquosa formam um líquido de cor que vai do rosa ao roxo dependendo da concentração. Sua aparência é mostrada na figura 2.

Figura 1: aparência do permanganato de sódio

A forma anidra do composto tem um peso molecular e um ponto de fusão de 141,9254 g / mol e 36 ° C respectivamente, e a forma mono-hidratada tem um peso molecular e um ponto de fusão de 159,94 g / mol e 170 ° C respectivamente.

A sua densidade é de 1,972 g / ml e é muito solúvel em água, podendo dissolver 900 g por litro à temperatura ambiente (Centro Nacional de Informação de Biotecnologia, 2017).

Reatividade e Perigos

O permanganato de sódio não é combustível, mas acelera a combustão de materiais combustíveis. Se o material combustível for finamente dividido, a mistura pode ser explosiva.

Pode inflamar-se espontaneamente em contato com materiais combustíveis líquidos. O contato com o ácido sulfúrico pode causar incêndios ou explosões.

O ácido acético ou o anidrido acético podem explodir com permanganatos se não permanecerem frios. Explosões podem ocorrer quando permanganatos que foram tratados com ácido sulfúrico entram em contato com benzeno, dissulfeto de carbono, éter dietílico, álcool etílico, petróleo ou matéria orgânica (SODIUM PERMANGANATE, 2016).

Essas substâncias aceleram a queima quando estão envolvidas em um incêndio. Alguns podem se decompor explosivamente quando aquecidos ou envolvidos em um incêndio. Pode explodir devido ao calor ou contaminação.

Alguns reagirão explosivamente com hidrocarbonetos (combustíveis). Pode consumir combustíveis leves (madeira, papel, óleo, roupas, etc.). Recipientes podem explodir quando aquecidos. O escoamento pode criar um risco de incêndio ou explosão (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).

O permanganato de potássio reage com a água para produzir dióxido de manganês, hidróxido de potássio e oxigênio. O hidróxido de potássio é um forte corrosivo. Em casos graves, podem ocorrer efeitos sistêmicos, incluindo coagulação intravascular, hepatite, pancreatite e insuficiência.

A ingestão crônica pode causar parestesias, tremores devido à toxicidade do manganês. A neurotoxicidade do manganês é o resultado da depleção de dopamina e neurotoxinas, dopamina quinona e peróxido (SODIUM PERMANGANATE, 2014).

Permanganato de sódio danifica o tecido ocular em contato, produzindo queimaduras. Pode ser irritante para o contato com a pele deixando manchas roxas sobre ela. Em caso de inalação, pode causar danos no trato respiratório (permanganato de sódio, S.F.).

Se o composto entrar em contato com a pele, ele deve ser lavado com bastante água por pelo menos 15 minutos, enquanto remove as roupas e calçados contaminados.

Em caso de ingestão, o vômito não deve ser induzido. Roupas soltas como coleiras de camisa, cinto ou gravata devem ser afrouxadas. Se a vítima não respirar, a ressuscitação deve ser feita boca a boca.

Em caso de inalação, a vítima deve ser removida do local de exposição e movida para um local fresco. Se não respirar, a respiração artificial deve ser administrada. Se a respiração for difícil, o oxigênio deve ser administrado.

Em todos os casos, deve-se obter atenção médica imediata (Ficha de dados de segurança do material, permanganato de sódio mono-hidratado, 2013).

Usos

Permanganato de sódio, como o composto de potássio, é um anti-séptico, desinfetante e bactericida. Seus usos incluem resinas de branqueamento, ceras, gorduras, palha, algodão, seda e outras fibras e camurça.

Também é usado como desinfetante, desodorante, desinfetante químico em fotografia e reagente em química orgânica sintética.

Usos ilícitos incluíram a produção de drogas de abuso e aborto por aplicação tópica na parede vaginal. Historicamente, as soluções de permanganato têm sido usadas como um irrigador uretral e a lavagem do líquido para envenenamento.

Os permanganato de sódio actua como um agente oxidante na oxidação de sulfonamida o-tolueno para produzir sacarina e purificação amida tolueno. É também um antídoto para morfina e fósforo e reações orgânicas / farmacêuticas sintéticas.

permanganato de sódio tem sido utilizada no tratamento da água e recuperação do solo porque é capaz de degradar BTEX (benzeno, tolueno, etilbenzeno e xileno), fenóis, hidrocarbonetos aromáticos policíclicos (HAP), etenos clorados e explosivos, e eliminar o sulfeto de hidrogênio.

Devido à elevada solubilidade em água, é preferido permanganato de sódio para aplicações que requerem altas concentrações de iões permanganato, tal como decapagem das peças de plástico da placa de circuito impresso.

Outros usos incluem agente de sódio e permanganato de tratamento dos metais de formulação de limpeza de superfícies de metal, etc (sódio permanganato solução aquosa (NaMnO 4), S.F.).

permanganato de sódio pode substituir o permanganato de potássio em algumas aplicações, uma vez que é o ião de permanganato, que é o agente oxidante.

No entanto, uma vez que mono-hidrato de permanganato de sio existe como este não pode ser utilizado para aplicações analíticas como titulação redox.

Referências

1. Ficha de segurança de dados do material permanganato de sódio. (S.F.). Retirado de dogee.org: dogee.org.
2. Ficha de Informações de Segurança de Produtos Químicos permanganato de sódio mono-hidratado. (2013, 21 de maio). Obtido em sciencelab: sciencelab.com.
3. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (2017, 4 de março). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 23673458. Obtido em PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
4. PERMANGANATO DE SÓDIO. (2014, 5 de dezembro). Retirado do toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
5. PERMANGANATO DE SÓDIO. (2016). Retirado da veioquímica: veioochemicals.noa.gov.
6. Solução aquosa de permanganato de sódio (NaMnO4). (S.F.). Retirado de changyuancorp: en.changyuancorp.com.
7. PERMANGANATO DE SÓDIO. (S.F.). Retirado do chemicalbook: chemicalbook.com.
8. (2016, 27 de junho). Permanganato de sódio a partir de dióxido de manganês e hipoclorito de sódio. Retirado de chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.