O que são soluções de valor? (com exemplos)

O soluções valorizado ou soluções padrão são aquelas em que as medidas de concentração de seus componentes são conhecidas e seguidas com precisão. As medidas de concentração são padronizadas.

Todas as substâncias são misturas homogêneas compostas de dois elementos básicos: um soluto e um solvente.

O soluto é a parte que se dissolve e o solvente é a parte que dissolve o soluto. Deve-se notar que o soluto é encontrado em menor quantidade do que o solvente.

Aqui, sobre as substâncias avaliadas, são conhecidas as quantidades exactas de soluto e de solvente necessária para a solução padrão.

Para fazer uma solução padrão deve ser pesadas ou medidas cada um dos componentes da solução e assegurar que não um miligrama de soluto ou restos de solvente ligado em qualquer um dos aparelhos de medição.

Soluções empíricas Soluções valorizadas

As soluções podem ser de dois tipos: empíricas ou valorizadas. Os primeiros são aqueles em que as quantidades de soluto e solvente que são misturados são desconhecidas. Em soluções empíricas, as medidas não importam.

Em contraste, soluções padrão são aqueles em que as quantidades de soluto e solvente são misturadas são conhecidas o que torna a solução.

Neste tipo de soluções, as medições dos componentes são essenciais para garantir o funcionamento da substância.

Componentes de uma solução valorizada

Em termos gerais, os componentes de uma solução valorizada são os mesmos de qualquer outra solução. Isto é, um soluto e um solvente.

O soluto é a parte da solução que se dissolve. Ocorre em menor quantidade. Por sua vez, o solvente é a parte da solução que se dissolve e é em maior quantidade.

Concentração

Sabe-se como a concentração para medir que exprime a relação entre os valores dos elementos de uma solução (do soluto e solvente). Esta relação é aquela apresentada abaixo:

Concentração = quantidade de soluto / quantidade de solvente.

Formas de apresentar concentração

Molaridade

Geralmente, as concentrações de soluções-padrão são em unidades de moles por litro (mol / L), mole por decímetro cúbico (mol / dm ³), quilomoles por metro cúbico (kmol / m) ³), entre outros. Essa medida de concentração é conhecida como molaridade.

A fórmula para a molaridade é a seguinte:

Molaridade = número de moles de soluto (mol) / litro de solução (L).

A unidade de expressão mol / L pode ser resumida na unidade M.

Porcentagem em massa (% em massa)

Outra forma comum é a da porcentagem em massa (% em massa). Esta expressão de concentração relaciona a massa do soluto com cem unidades de massa da solução.

A massa é geralmente expressa em gramas, no entanto, outras medidas de massa podem ser usadas.

A fórmula para a porcentagem de massa é a seguinte:

% massa = (massa de soluto / massa de solução) x 100

Porcentagem em volume (% em volume)

A percentagem de volume expressa a relação entre a quantidade de soluto e cem unidades de volume do volume da solução. As medidas mais utilizadas são o litro (L) e o centímetro cúbico (cm) ³).

A fórmula para a porcentagem em volume é a seguinte:

% em volume = (volume de soluto / volume de solução) x 100

Gramas por litro (g / l)

Esta concentração expressão estabelece uma relação entre a massa de soluto (em gramas) e o volume da solução (litros).

É utilizado em práticas educativas, no entanto, não é comum no campo profissional.

A fórmula para essa expressão é a seguinte:

g / L = gramas de soluto / litro de solução

Tipos de soluções valorizadas

Existem três tipos de soluções avaliadas: a iônica, a elementar e a formulada.

Soluções avaliadas iônicas

São aqueles em que os componentes da solução (do soluto e do solvente) formar ligações iónicas. Isso significa que dois ou mais íons ligados estão presentes.

Destes iões, um carregado positivamente (catiões) chamado e o outro tem carga negativa (chamado anião).

Tais soluções utilizadas para análise anião como o cloreto (Cl -) e sulfato (SO4 ^2-). Também é utilizado na análise de catiões tais como sódio (Na +) e potássio (K +).

Soluções elementares valorizadas

Essas soluções são formadas por elementos em estado puro e são obtidas de soluções de outros compostos.

Soluções valorizadas formuladas

Essas soluções são baseadas no cálculo do peso atômico e no número de elementos presentes na solução.

Exemplos de soluções valorizadas

Muitos laboratórios produzem soluções valiosas. As fórmulas para essas substâncias são amplamente conhecidas, portanto, qualquer laboratório competente na área pode reproduzir os resultados.

Aqui estão alguns destes:

Referências

1. Soluções padrão. Retirado em 2 de agosto de 2017, de en.wikipedia.org
2. Soluções padrão. Retirado em 2 de agosto de 2017, de study.com
3. Definição de solução padrão. Retirado em 2 de agosto de 2017, de thoughtco.com
4. Guia para Preparação de Soluções Padrão. Retirado em 2 de agosto de 2017, de chemiasoft.com
5. IUPAC Gold Book - Solução Padrão. Retirado em 2 de agosto de 2017, de goldbook.iupac.org
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