O que são sistemas dispersos?

Um sistema disperso é uma mistura entre duas ou mais substâncias, simples ou compostas, na qual há uma fase descontínua.

Dispersões são sistemas em que uma substância é dispersa em outra substância. As dispersões podem ser homogêneas ou heterogêneas; a fase dispersa, tipicamente alguma partícula, pode ou não ser distinguida do meio em que está dispersa.

Dispersões podem ser encontradas em muitas substâncias na indústria farmacêutica. De soluções de moléculas bastante grandes, tais como albumina e polissacarídeos, a suspensões líquidas nano e micro, e emulsões e suspensões grosseiras.

Ter fases fisicamente distintas permite que as dispersões tenham propriedades diferentes das verdadeiras soluções, como agregação e ajuste de partículas.

Em qualquer sistema disperso existem duas frases diferentes: o disperso e o dispersante. A fase dispersa refere-se àquela que é distribuída na outra fase, que é chamada de dispersante.

Os sistemas dispersos podem ser classificados de várias maneiras diferentes, incluindo o tamanho das partículas em relação às partículas da fase contínua, independentemente de a precipitação ocorrer.

Principais tipos de sistemas dispersos

Suspensões

Uma suspensão é uma mistura heterogênea que contém partículas sólidas que são grandes o suficiente para serem sedimentadas.

Nas suspensões, a mistura heterogênea mostra as partículas de soluto suspensas no meio e não completamente dissolvidas. Podem ser dispersões macroscópicas ou grosseiras ou dispersões finas.

As partículas da suspensão são visíveis ao olho humano nu. Nas suspensões, as partículas flutuam livremente em um solvente.

A fase interna (sólida) é dispersa através da fase externa (fluido) através de agitação mecânica, com o uso de certos excipientes ou agentes de suspensão.

Um exemplo claro de uma suspensão é areia ou terra na água. As partículas suspensas da Terra serão visíveis sob um microscópio e eventualmente se acomodarão com o tempo se não forem perturbadas.

Essa propriedade diferencia os colóides das suspensões, pois nos colóides as partículas são menores e não se fixam.

Por sua vez, os colóides e suspensões são diferentes das soluções, uma vez que a substância dissolvida não existe como um sólido, e o solvente e o soluto são misturados homogeneamente.

Uma suspensão de gotículas líquidas ou partículas finas sólidas em um gás é chamada de aerossol. Por exemplo, na atmosfera pode ser encontrada na forma de partículas de terra, sal marinho, nitratos e gotas de nuvens.

As suspensões são classificadas com base em sua fase dispersa e meio de dispersão. O meio de dispersão é essencialmente um sólido, enquanto a fase dispersa pode ser um líquido, um gás ou um sólido.

Do ponto de vista termodinâmico, as suspensões são instáveis. No entanto, pode ser estabilizado ao longo de um período de tempo, o que determina sua vida útil. Isso é útil nas indústrias quando se trata de estabelecer um produto de qualidade para os consumidores.

Colóides ou sistemas coloidais

Um colóide é uma mistura na qual uma substância de partículas insolúveis dispersas microscopicamente são suspensas através de outra substância.

Às vezes as colidas podem ter a aparência de uma solução, por isso são identificadas e caracterizadas por suas propriedades físicas e químicas de transporte.

Ao contrário de uma solução, onde o solvente e o soluto constituem apenas uma fase, um colóide tem uma fase dispersa (as partículas suspensas) e uma fase contínua (o meio da suspensão).

Para ser qualificado como um colóide, uma mistura não deve resolver ou deve demorar muito tempo para resolver notavelmente.

As partículas da fase dispersa têm um diâmetro de cerca de 1 e 1000 nanómetros. Essas partículas são normalmente visíveis sob um microscópio.

Misturas homogêneas com fase dispersa neste tamanho podem ser chamadas de aerossóis coloidais, emulsões colóides, espumas colóides, dispersões coloidais ou hidrossóis.

As partículas da fase dispersa são severamente afetadas pela superfície química presente no colóide.

Alguns colóides são translúcidos pelo Efeito Tyndall, que é a dispersão de partículas de luz no colóide. Outros colóides podem ser opacos ou ter uma cor leve. Em alguns casos, colóides podem ser considerados como misturas homogêneas.

Colóides podem ser classificados em:

• Colóides hidrofílicos: as partículas coloidais são atraídas diretamente para a água. Eles também são chamados de sóis reversíveis.
• Colóides hidrofóbicos: Eles são o oposto do acima; Os colóides hidrofóbicos são repelidos pela água. Eles também são chamados de sóis irreversíveis.

Soluções reais

Uma solução é uma mistura homogênea composta de duas ou mais substâncias. Em tais misturas, o soluto é a substância que se dissolve em outra substância - conhecida como solvente.

O processo de combinação de uma solução ocorre em uma escala onde os efeitos da polaridade química estão envolvidos, resultando em interações específicas para a solvatação.

Normalmente, a solução assume a fase do solvente quando o solvente é a maior fração da mistura. A concentração de um soluto em uma solução é a massa de soluto expressa como uma porcentagem da massa na solução completa.

As partículas do soluto em uma solução não podem ser observadas a olho nu; uma solução não permite que os raios de luz se espalhem. As soluções são estáveis, são compostas por uma única fase e seu soluto não pode ser separado quando filtrado.

As soluções podem ser homogêneas, nas quais os componentes da mistura formam uma fase única, ou heterogênea, na qual os componentes da mistura são de diferentes fases.

As propriedades da mistura, tais como concentração, temperatura e densidade, podem ser distribuídas uniformemente ao longo do volume, mas apenas na ausência de fenômenos de difusão ou após a sua conclusão.

Existem vários tipos de soluções, incluindo:

• Soluções gasosas, como ar (oxigênio e outros gases dissolvidos em nitrogênio)
• Soluções líquidas, como gás em líquido (dióxido de carbono em água), líquido em líquido (etanol em água) e sólido em líquido (açúcar em água)
• Soluções sólidas, como gás em sólidos (hidrogênio em metais), líquidos em sólidos (hexano em parafina) e sólido em sólidos (ligas e polímeros)

Referências

1. Obtido em wikipedia.org.
2. Sistemas dispersos (2011). Obtido em wwwquimica303.blogspot.com.
3. Dispersão (química). Obtido em wikipedia.org.
4. Obtido em wikipedia.org.
5. Sistemas Dispersos Obtido em accesspharmacy.mhmedical.com.
6. Dispersão grosseira (suspensão). Obtido em wikipedia.org.
7. Sistemas espalhados. Recuperado de ecured.cu.