Fórmula Geral de Sais Binários, Nomenclatura e Exemplos

O sais binários são espécies iônicas amplamente conhecidas na química, identificadas como substâncias que fazem parte de eletrólitos fortes, devido à sua dissociação completamente em seus íons constituintes quando estão em uma solução.

O termo "binário" refere-se à sua formação, uma vez que eles são compostos de apenas dois elementos: um cátion de origem metálica com um simples ânion de origem não-metálica (diferente de oxigênio), que são ligados por uma ligação iônica.

Embora seu nome indique que eles são formados apenas por dois elementos, isso não impede que em alguns desses sais possa haver mais de um átomo do metal, não-metal ou ambas as espécies. Por outro lado, algumas dessas espécies apresentam um comportamento bastante tóxico, como fluoreto de sódio, NaF.

Eles também podem mostrar alta reatividade quando em contato com a água, embora entre os sais quimicamente muito semelhantes essas propriedades possam variar enormemente.

Índice

• 1 Fórmula geral de sais binários
• 2 Nomenclatura de sais binários
  • 2.1 Nomenclatura sistemática
  • 2.2 Nomenclatura de ações
  • 2.3 Nomenclatura Tradicional
• 3 Como os sais binários são formados?
• 4 Exemplos de sais binários
• 5 referências

Fórmula geral de sais binários

Como dito acima, os sais binários são compostos de um metal e um não-metal em sua estrutura, então sua fórmula geral é M_mX_n (onde M é o elemento metálico e X o não metálico).

Desta forma, os metais que fazem parte dos sais binários podem ser do bloco "s" da tabela periódica-alcalina (como o sódio) e da terra alcalina (como o cálcio) - ou bloco "p" da tabela periódica ( como o alumínio).

Da mesma forma, entre os elementos não-metálicos que constituem este tipo de substâncias químicas estão aqueles do grupo 17 da tabela periódica, conhecidos como halogênios (como o cloro), assim como outros elementos do bloco "p" como o enxofre ou azoto, com excepção do oxigénio.

Nomenclatura de sais binários

De acordo com a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), três sistemas podem ser usados ​​para nomear os sais binários: nomenclatura sistemática, nomenclatura das ações e nomenclatura tradicional.

Nomenclatura sistemática

Quando esse método é usado, ele deve começar com o nome do não-metal, adicionando a terminação -uro; por exemplo, no caso de um sal de bromo (Br), seria nomeado "brometo".

Imediatamente após nomear o metal, a preposição "de" é colocada; no caso anterior, seria "bromuro de".

Finalmente, o elemento metálico é chamado como é normalmente chamado. Portanto, se o mesmo exemplo é seguido e é composto de potássio como metal, o composto seria escrito como KBr (cuja estrutura é corretamente balanceada) e é chamado de brometo de potássio.

No caso de a estequiometria do sal diferir da combinação 1: 1, cada elemento é nomeado usando um prefixo indicando o subscrito ou o número de vezes que cada um é encontrado.

Por exemplo, a relação de combinação no sal de CaCl₂ é 1: 2 (para cada átomo de cálcio existem dois cloro), por isso é chamado de dicloreto de cálcio; isso acontece da mesma maneira com os outros compostos.

Nomenclatura de ações

Ao usar este procedimento, ele começa nomeando o composto de uma maneira muito semelhante à que é feita na nomenclatura sistemática, mas sem colocar prefixos em nenhum componente da substância.

Neste caso, somente o número de oxidação do elemento metálico é levado em conta (seu valor absoluto em todos os casos).

Para nomear o sal binário, o número de valência é colocado em notação romana entre parênteses, após o nome da espécie. Você pode dar como exemplo o FeCl₂ que, de acordo com essas regras, é chamado cloreto de ferro (II).

Nomenclatura tradicional

Quando as regras da nomenclatura tradicional são seguidas, em vez de adicionar um prefixo ao ânion ou cátion do sal ou explicitamente colocar o número de valência do metal, um sufixo é colocado dependendo do estado de oxidação do metal.

Para usar este método, ele é chamado de não-metal da mesma forma que no método de estoque e, se houver um sal cujos elementos possuam mais de um número de oxidação, ele deve ser nomeado usando um sufixo que o indique.

No caso do elemento metálico estar usando seu menor número de oxidação, o sufixo "bear" é adicionado; Por outro lado, se ele usa seu maior número de valência, o sufixo "ico" é adicionado.

Um exemplo disso pode ser o composto FeCl₃, que é chamado "cloreto férrico" porque o ferro está usando sua máxima valência (3). No sal FeCl₂, em que o ferro usa sua menor valência (2), o nome cloreto de ferro é usado. Acontece de maneira semelhante com o resto.

Como os sais binários são formados?

Como mencionado anteriormente, essas substâncias de natureza amplamente neutra são formadas através da combinação de uma ligação iônica de um elemento metálico (como aqueles do grupo 1 da tabela periódica) e de uma espécie não metálica (como as do grupo 17 da tabela periódica). tabela periódica), com exceção dos átomos de oxigênio ou hidrogênio.

Da mesma forma, é comum encontrar em reações químicas envolvendo sais binários uma liberação de calor, o que significa que é uma reação exotérmica. Além disso, existem vários riscos, dependendo do sal com o qual é tratado.

Exemplos de sais binários

Abaixo estão alguns sais binários juntos com seus nomes diferentes, de acordo com a nomenclatura usada:

NaCl

- cloreto de sódio (nomenclatura tradicional)

- cloreto de sódio (nomenclatura das ações)

- Monocloreto de sódio (nomenclatura sistemática)

BaCl₂

- Cloreto barico (nomenclatura tradicional)

- Cloreto de bário (nomenclatura das ações)

- dicloreto de bário (nomenclatura sistemática)

CoS

- Sulfato de cobalto (nomenclatura tradicional)

- Sulfeto de cobalto (II) (nomenclatura das ações)

- monossulfureto de cobalto (nomenclatura sistemática)

Co₂S₃

- Sulfeto de cobalto (nomenclatura tradicional)

- Sulfeto de cobalto (III) (nomenclatura das ações)

- trissulfureto de dicobalto (nomenclatura sistemática)

Referências

1. Wikipédia. (s.f.) Fase binária. Obtido em en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Química, nona edição (McGraw-Hill).
3. Levy, J. M. (2002). Hazmat Chemistry Study Guide, segunda edição. Recuperado de books.google.co.ve
4. Burke, R. (2013). Química de Materiais Perigosos para Atendentes de Emergência, Terceira Edição. Recuperado de books.google.co.ve
5. Franzosini, P. e Sanesi, M. (2013). Propriedades Termodinâmicas e de Transporte de Sais Orgânicos. Recuperado de books.google.co.ve