Estrutura de sódio sulfito (Na2SO3), propriedades, usos

O sulfito de sódio ou sulfito de sódio, cuja fórmula química é Na₂SO₃, é um sal solúvel de sódio obtido como um produto da reação de ácido sulfuroso (ou óxido de enxofre (IV)) com hidróxido de sódio.

Entre 1650 e 1660, Glauber começou a fabricar sulfito de sódio a partir de sal comum (NaCl) e ácido sulfúrico concentrado. Este processo é considerado como o início da indústria química.

O processo de sulfito produz pasta de madeira, que é observada como fibra de celulose quase pura, usando vários sais de ácido sulfuroso para extrair a lignina dos cavacos de madeira.

Assim, os sulfitos têm um grande número de aplicações de diferentes tipos, incluindo na indústria alimentar como aditivo. Entre suas funções mais relevantes está a capacidade de inibir o escurecimento enzimático e não enzimático, o controle e a inibição do crescimento microbiano, a prevenção da rancidez oxidativa e a modificação das propriedades reológicas dos alimentos.

Índice

• 1 Preparação de sulfito de sódio
• 2 estrutura química
• 3 Propriedades
  • 3.1 Propriedades Químicas
  • 3.2 Propriedades Físicas
• 4 usos
• 5 Riscos
  • 5.1 Efeitos devido à exposição ao composto
  • 5.2 Ecotoxicidade
  • 5.3 Consumo de alimentos com conservantes
• 6 referências

Preparação de sulfito de sódio

Geralmente, em escala laboratorial, o sulfito de sódio é produzido a partir da reação da solução de hidróxido de sódio com gás dióxido de enxofre (2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O)

Então a evolução do SO₂ Adicionar algumas gotas de ácido clorídrico concentrado indicará se o hidróxido de sódio está quase acabado, convertido em sulfito de sódio aquoso (Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O)

Por outro lado, este composto químico é obtido industrialmente pela reação do dióxido de enxofre com uma solução de carbonato de sódio.

A combinação inicial gera bissulfito de sódio (NaHSO₃), que quando reagido com hidróxido de sódio ou carbonato de sódio é convertido em sulfito de sódio. Estas reações podem ser resumidas na reação global SO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SO₃ + CO₂.

Estrutura química

Todas as formas de sulfito de sódio são caracterizadas por serem sólidos brancos, cristalinos e higroscópicos, que têm a capacidade de atrair e reter facilmente as moléculas de água do ambiente circundante, que normalmente estão à temperatura ambiente.

O tipo de estrutura cristalina está ligado à presença de água no composto. O anidrido de sulfito de sódio tem uma estrutura ortorrômbica ou hexagonal e, se houver presença de moléculas de água no composto, sua estrutura muda (por exemplo, o hepta-hidrato de sulfito de sódio tem uma estrutura monoclínica).

Propriedades

Esta espécie possui certas propriedades físicas e químicas que a diferenciam de outros sais, os quais são descritos abaixo:

Propriedades químicas

Como uma solução aquosa saturada, esta substância tem um pH aproximado de 9. Além disso, as soluções expostas ao ar são eventualmente oxidadas em sulfato de sódio.

Por outro lado, se o sulfito de sódio da solução aquosa for deixado cristalizar à temperatura ambiente ou menos, fá-lo como um hepta-hidrato. Os cristais de heptaidratos incham no ar quente e seco, eles também oxidam no ar para formar sulfato.

Neste sentido, a forma anidra é muito mais estável contra a oxidação pelo ar. O sulfito é incompatível com ácidos, oxidantes fortes e altas temperaturas. Também é insolúvel em amônia e cloro.

Propriedades físicas

O anidrido sulfito de sódio tem uma massa molar de 126,43 g / mol, uma densidade de 2,633 g / cm³, um ponto de fusão de 33,4 ° C (92,1 ° F ou 306,5 K), um ponto de ebulição de 1,429 ° C (2,604 ° F ou 1,702 K), e não é inflamável. Do mesmo modo, a solubilidade (medida a uma temperatura de 20 ° C) é de 13,9 g / 100 ml.

Usos

Por causa de suas propriedades reativas, o sulfito de sódio é muito versátil e atualmente e amplamente utilizado em diferentes tipos de indústrias.

-É amplamente utilizado no tratamento de água e eliminação de oxigênio dissolvido em água para caldeiras.

-Tem também aplicações na indústria de papel (polpa semilíquida).

-Em fotografia é usada na fabricação de desenvolvedores.

-Para um grau adequado é usado na conservação de alimentos e antioxidante.

-Na indústria têxtil é utilizado nos processos de branqueamento e anticloro.

-É também usado como agente redutor.

Além disso, é utilizado na recuperação secundária de poços de petróleo.

-É ainda utilizado na fabricação de compostos orgânicos, corantes, tintas, rayon viscose e borrachas.

-Ele é usado na fabricação de numerosos produtos químicos, incluindo sulfato de potássio, sulfito de sódio, silicato de sódio, hipossulfito de sódio e sulfato de alumínio e sódio.

Riscos

Efeitos devido à exposição ao composto

A exposição prolongada ou repetida a esta substância pode causar dermatite e reações de sensibilidade.A exposição em pessoas sensíveis ao sulfito, asma e atopia pode causar broncoconstrição grave e reduzir os níveis de volume expiratório forçado.

Da mesma forma, a decomposição ácida do sulfito de sódio pode liberar vapores tóxicos e perigosos de óxidos de enxofre, incluindo dióxido de enxofre, o que pode causar deterioração permanente do pulmão devido à exposição crônica e aguda.

Da mesma forma, o envenenamento agudo pelo dióxido de enxofre é raro porque o gás é facilmente detectado. É tão irritante que o contato não pode ser tolerado.

Os sintomas incluem tosse, rouquidão, espirros, olhos lacrimejantes e dificuldade para respirar. No entanto, funcionários com alta exposição inevitável podem sofrer danos pulmonares significativos e possivelmente fatais.

Ecotoxicidade

O sulfito de sódio é uma solução não perigosa, que é comumente usada como um agente de decloração para águas residuais. Altas concentrações contribuem para a alta demanda química de oxigênio em ambientes aquáticos.

Consumo de alimentos com conservantes

Um dos aditivos que podem causar problemas em pessoas sensíveis é o grupo conhecido como agentes de sulfitação, que inclui vários aditivos inorgânicos de sulfito (E220-228), incluindo o sulfito de sódio (SO).₂).

Em pessoas hipersensíveis ou asmáticas, o consumo de alimentos com sulfitos ou a inalação de dióxido de enxofre podem ser tóxicos.

Esses compostos são responsáveis ​​pela bronco constrição, que resulta em dificuldade para respirar. O único tratamento para essa reação exagerada é evitar alimentos e bebidas que contenham sulfitos.

Referências

1. Britannica, E. (s.f.). Sulfito de sódio. Obtido de britannica.com
2. Informação Alimentar. (s.f.) E221: sulfito de sódio. Retirado de food-info.net
3. PubChem. (s.f.) Sulfito de sódio. Obtido em pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay sustentável. (s.f.) Sulfito de sódio. Retirado de solvay.us
5. Wikipedia. (s.f.) Sulfito de sódio. Obtido em en.wikipedia.org