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Tabela Periódica (Histórico)
Para entender o história da tabela periódica Os elementos devem entender porque existe e o que isso significa em nossas vidas. Para construir uma casa, você precisa de materiais de construção, como cimento e tijolos. Da mesma forma, o planeta Terra, junto com seus seres vivos, é construído com materiais e estes são os elementos químicos.
Alguns elementos químicos que podem ser encontrados na natureza são nitrogênio (N) no ar, hidrogênio (H) e oxigênio (O) nas nuvens, magnésio (Mg) nas folhas vegetais, cálcio (Ca) nas rochas, carbono ( C) em diamantes e ferro (Fe) e oxigênio (O) em unhas enferrujadas.
Cada um desses elementos tem suas próprias características físicas e químicas; no entanto, existem certos padrões entre suas propriedades. A tabela periódica é um esquema ou mapa projetado para organizar e segmentar elementos químicos existentes, tanto aqueles encontrados na natureza quanto aqueles criados pelo homem.
Índice
- 1 História da Tabela Periódica
- 1.1 Elementos
- 1.2 Simbologia
- 1.3 Evolução do esquema
- 1.4 Parafuso de cortina de Chancourtois (1862)
- 1.5 Octaves de Newlands (1865)
- 1.6 Tabela de Mendeléyve (1869)
- 1.7 Tabela periódica de Moseley (tabela periódica atual) - 1913
- 2 Importância da tabela periódica
- 3 referências
História da Tabela Periódica
Elementos
O uso de elementos como base para descrever o ambiente (mais precisamente, a natureza) tem sido usado desde a antiguidade. No entanto, naquela época eles foram referidos como as fases e estados da matéria, e não na forma como é feita referência a partir da Idade Média.
Os antigos gregos acreditavam que o planeta que habitávamos era constituído pelos quatro elementos fundamentais: fogo, terra, água e ar.
Por outro lado, na China antiga, o número de elementos era cinco e, ao contrário dos gregos, excluíam o ar e incluíam o metal e a madeira.
A primeira descoberta científica foi feita em 1669 pelo alemão Henning Brand, que descobriu o fósforo; a partir dessa data, todos os elementos subsequentes foram registrados.
Vale ressaltar que alguns elementos como ouro e cobre já eram conhecidos antes do fósforo; a diferença é que eles nunca foram registrados.
Simbologia
Os alquimistas (predecessores dos químicos atuais) deram nomes aos elementos em relação às constelações, aos seus descobridores e aos lugares onde foram descobertos.
No ano de 1808, Dalton propôs uma série de desenhos (símbolos) para representar os elementos. Então, este sistema de notação foi substituído pelo de Jhon Berzelius (usado até a presente data), uma vez que o modelo de Dalton se tornou complicado à medida que novos elementos surgiram.
Evolução do esquema
As primeiras tentativas de criar um mapa que organiza as informações de elementos químicos ocorreram no século XIX com as tríades de Döbereiner (1817).
Ao longo dos anos, foram encontrados novos elementos, dando origem a novos modelos organizacionais para atingir o modelo atualmente utilizado.
Parafuso telúrico de Chancurtois (1862)
Alexandré-Émile Béguyer de Chancourtois desenhou uma hélice de papel onde mostrou um gráfico em espiral (parafuso telúrico).
Neste sistema os elementos são ordenados de forma crescente em relação aos seus pesos atômicos. Elementos semelhantes são alinhados verticalmente.
Octavos de Newlands (1865)
Continuando com o trabalho de Döbereiner, o britânico John Alexander Queen Newlands ordenou os elementos químicos em ordem crescente em relação aos pesos atômicos, observando que cada sete elementos tinham semelhanças em suas propriedades (o hidrogênio não está incluído).
Mesa de Mendeléyve (1869)
Mendeléyve ordenou os elementos químicos em ordem crescente em relação ao peso atômico, colocando na mesma coluna aqueles cujas propriedades eram semelhantes.
Mendelévy deixou lacunas em seu modelo de tabela periódica prevendo o surgimento de novos elementos no futuro (além de prever as propriedades que ele deveria ter).
Os gases nobres não aparecem na tabela de Mendeléyve, pois ainda não haviam sido descobertos. Além disso, Mendeléive não considerou o hidrogênio.
Tabela periódica de Moseley (tabela periódica atual) - 1913
Henry Gwyn Jeffreys Moseley propôs ordenar os elementos químicos da tabela periódica de acordo com seu número atômico; isto é, de acordo com o número de prótons.
Moseley enunciou a "Lei Periódica" em 1913: "Quando os elementos são colocados em ordem de seus números atômicos, suas propriedades físicas e químicas mostram tendências periódicas".
Assim, cada linha ou período horizontal mostra um tipo de relacionamento e cada coluna ou grupo mostra outro.
Importância da tabela periódica
Atualmente, a tabela periódica é o instrumento organizacional mais importante da química devido às relações detalhadas de seus elementos.
Seu uso é essencial para estudantes e professores, bem como pesquisadores e muitos profissionais dedicados ao campo da química e engenharia.
Basta olhar para a tabela periódica, você recebe uma quantidade enorme e informações de forma rápida e eficaz, tais como:
- Lítio (Li), berílio (Be) e boro (B) conduzem eletricidade.
- O lítio é um metal alcalino, o berílio é um metal alcalino-terroso e o boro não é metal.
- O lítio é o melhor condutor dos três nomeados, seguido pelo berílio e, finalmente, pelo boro (semicondutor).
Assim, ao localizar esses elementos na tabela periódica, você pode concluir instantaneamente sua tendência à condutividade elétrica.
Referências
- Scerri, E. (2007).A tabela periódica: sua história e seu significado. Oxford New York: Oxford University Press.
- Scerri, E. (2011).A tabela periódica: uma introdução muito curta. Oxford New York: Oxford University Press.
- Moore, J. (2003).Química para manequins. Nova Iorque, NY: Wiley Pub.
- Venable, F.P ... (1896). O desenvolvimento da lei periódica. Easton, Pensilvânia: Chemical Publishing Company.
- Ball, P. (2002).Os ingredientes: uma visita guiada aos elementos. Oxford New York: Oxford University Press.