Fórmula, propriedades, riscos e usos do óxido de bário



O óxido de bário Ele é um composto químico de fórmula BaO, que é feita por decomposição térmica do nitrato de bário ou por termólise de sais, tais como carbonato de bário: BaCO3 + calor → BaO (s) + CO2g)

Óxido de bário são cristais brancos ou amarelados. Sua aparência é mostrada na Figura 2 (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Estrutura de óxido de bário
Figura 2: aparência do óxido de bário.

O óxido de bário é um cristal com geometria cúbica similar ao cloreto de sódio com coordenação octaédrica. Sua estrutura cristalina é apresentada na Figura 3 (Mark Winter [Universidade de Sheffield e WebElements Ltd, 2016).

Figura 3: Estrutura cristalina do óxido de bário.

O seu peso molecular é de 153,326 g / mol, a sua densidade é 5,72 g ml e a pontos de fusão / e pontos de ebulição são 1923 ° C e 2000 ° C respectivamente.

O composto reage com a água para formar hidróxido de bário. É solúvel em álcool, ácidos e alcanos. É insolúvel em acetona e amônia (Royal Society of Chemistry, 2015).

O óxido de bário reage como uma base forte. Combina exotermicamente com todas as categorias ácidas. Reage com o dióxido de carbono para formar carbonato de bário.

Ligue a hidroxilamina em contato. Misturas com mercúrio ou óxido de níquel reagem vigorosamente com sulfeto de hidrogênio no ar.

Explosões podem ocorrer. Particularmente ele pode reagir na presença de umidade, com alumínio e zinco para formar óxidos ou hidróxidos metálicos e gerar gás hidrogênio.

Pode iniciar reações de polimerização em compostos orgânicos polimerizáveis, especialmente epóxidos. Pode gerar gases inflamáveis ​​e / ou tóxicos com sais de amônio, nitretos, compostos orgânicos halogenados, peróxidos e hidroperóxidos. (ÓXIDO DE BARIUM, S.F.).

Reatividade e riscos do óxido de bário

Óxido de bário é um composto estável, incompatível com água, tetróxido de diazoto, hidroxilamina, trióxido de enxofre e de sulfureto de hidrogénio, fazendo com que o fogo e explosão. O composto pode causar câncer.

O composto é tóxico. Inalação, ingestão ou contato (pele, olhos) com vapores, poeiras ou substâncias podem causar ferimentos graves, queimaduras ou morte.

A reação com água ou ar úmido libera gases tóxicos, corrosivos ou inflamáveis. A reação com a água pode gerar muito calor que aumentará a concentração de vapores no ar.

O fogo produzirá gases irritantes, corrosivos e / ou tóxicos. O escoamento da água de controle ou a diluição do fogo podem ser corrosivos e / ou tóxicos e causar contaminação (BÁSICO ÓXIDO, 2016).

Em caso de contato com os olhos, você deve verificar se está usando lentes de contato e removê-las imediatamente. Os olhos devem ser enxaguados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Você pode usar água fria. Unguento não deve ser usado para os olhos.

Se a substância entrar em contato com a roupa, remova-a o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança.

Se a substância química se acumular na pele exposta da vítima, como as mãos, lave com cuidado e delicadeza a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo. Você pode usar água fria. Se a irritação persistir, procure um médico. Lave as roupas contaminadas antes de reutilizá-las.

Em caso de inalação, a vítima deve poder descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível. Afrouxe roupas apertadas, como gola de camisa, cintos ou gravata.

Se a vítima achar difícil respirar, o oxigênio deve ser administrado. Se a vítima não estiver respirando, a ressuscitação boca-a-boca deve ser realizada. Sempre levando em conta que pode ser perigoso para a pessoa que está fornecendo ajuda a ressuscitação boca-a-boca, quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato (Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (NIOSH), 2015).

Usos

O óxido de bário é usado como agente secante para gasolina e solventes. É usado como um revestimento para cátodos quentes, por exemplo, tubos de raios catódicos.

O óxido de chumbo (II) foi substituído na produção de certos tipos de vidro, como vidro óptico.

Em 1884, foi descoberto que o óxido de bário tinha o efeito de aumentar o índice de refracção, sem levantar a propriedade de dispersão acabou por ser o mais valioso na concepção de lentes da câmara conhecidos como anastigmáticas (lentes de astigmatismo aberração desprovido).

Enquanto o óxido de chumbo aumentou o índice de refracção também o aumento do poder de dispersão, que não altera o óxido de bário (Rudolf Kingslake, 2016).

Óxido de bário tem também usar-se como catalisador de etoxilação na reacção de óxido de etileno e álcoois, que ocorre entre 150 e 200C.

Também é uma fonte de oxigênio puro por flutuação térmica. Oxidar facilmente para BaO1 + x pela formação de um íon peróxido.

Peroxidação completa de BaO para BaO2 ocorre a temperaturas moderadas, mas o aumento da entropia da molécula O2 a altas temperaturas significa que BaO2 decompõe-se em O2 e BaO para 1175 K.

A reação foi usada como método de larga escala para produzir oxigênio antes que a separação do ar se tornasse o método dominante no início do século XX.

O método foi nomeado após seus inventores o processo Brin. Esta reação foi usada por Jules Verne em seu livro "da terra à lua" para os protagonistas respirarem dentro do "veículo".

Embora a reação esteja correta do ponto de vista estenimétrico, Verne não levou em conta que a fonte de calor usada para a reação, uma chama, consumia oxigênio.

Referências

  1. ÓXIDO DE BARIUM. (2016). Retirado do chemicalbook: chemicalbook.com.
  2. ÓXIDO DE BARIUM. (S.F.). Obtido de CAMEO: cameochemicals.noaa.gov
  3. Mark Winter [Universidade de Sheffield e WebElements Ltd. (2016)]. webelements. Retirado de Bário: óxido de bário: webelements.com
  4. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (2017, 24 de junho). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 62392 . Obtido em PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Sociedade Real de Química. (2015). Oxobarium. Retirado de chemspider: chemspider.com
  6. Rudolf Kingslake, B. J. (2016, 14 de setembro). Óptica. Obtido de britannica: britannica.com
  7. Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (NIOSH). (2015, 22 de julho). ÓXIDO DE BARIUM. Retirado de cdc.gov: cdc.gov.