Nomenclatura, Propriedades e Exemplos de Sais Ternários

O sais ternários São compostos iônicos de três elementos e derivam da substituição de um hidrogênio por outro cátion nos ácidos ternários. Normalmente, os elementos desses sais são: um metal, um não-metal e oxigênio. Então, eles podem ser considerados como "sais oxigenados".

As fórmulas químicas dos sais ternários retêm o anião do seu ácido ternário precursor (oxoácido), alterando o H⁺ por um catião metálico ou pelo ião amónio (NH₄⁺). Em outras palavras, em um oxoácido com fórmula simples HAO, seu sal ternário terá a fórmula MAO.

Um exemplo explicativo é no caso da substituição dos dois prótons ácidos de H₂SO₄ (ácido sulfúrico) pelo cátion Cu²⁺. Como cada próton adiciona uma carga de +1, os dois prótons são iguais à carga de +2 do íon de cobre. Há então o CuSO₄, cuja nomenclatura correspondente é sulfato de cobre (II) ou sulfato cúprico.

A imagem superior mostra as cores brilhantes dos cristais azuis de sulfato de cobre. Na química dos sais ternários, suas propriedades e nomes dependem da natureza dos cátions e ânions que compõem o sólido iônico.

Índice

• 1 nomenclatura
  • 1.1 +3
  • 1.2 +4
  • 1.3 +5
  • 1.4 +6
  • 1,5 Número de átomos de oxigênio
  • 1.6 sais ácidos
  • 1.7 Valência dos metais
• 2 Imóveis
• 3 exemplos
  • 3.1 Sais Ternários Adicionais
• 4 referências

Nomenclatura

Existem muitos métodos e regras mnemônicas para memorizar e aprender a nomenclatura de sais ternários.

As primeiras confusões podem se originar porque variam, seja pela valência do metal M ou pelo estado de oxidação do elemento não metálico.

No entanto, o número de átomos de O no ânion é muito útil no momento de nomeá-los. Este anião, proveniente do ácido ternário precursor, define uma grande parte da nomenclatura.

Por esta razão, é aconselhável primeiro lembrar a nomenclatura de certos ácidos ternários, que servem como suporte para nomear seus sais.

A nomenclatura de alguns ácidos ternários com o sufixo "ico" e o correspondente número de oxidação do elemento central são:

+3

H₃BO₃ - Ácido bórico.

+4

H₂CO₃ - ácido carbônico.

H₄SiO₄ - ácido silícico.

+5

HNO₃ - Ácido nítrico.

H₃PO₄ - Ácido fosfórico.

H₃AsO₄ Ácido arsênico.

HClO₃ - ácido clorídrico.

HBrO₃ - Ácido bromal.

HIO₃ - ácido iódico.

+6

H₂SO₄ - Ácido sulfúrico.

H₂SeO₄ - ácido selenico.

H₆TeO₆ - ácido telúrico.

Os estados de oxidação (+3, +4, +5 e +6) são iguais ao número do grupo ao qual os elementos pertencem.

Assim, o boro pertence ao grupo 3A (13), e possui três elétrons de valência que podem render aos átomos O. O mesmo vale para carbono e silício, ambos do grupo 4A (14), com quatro elétrons de valência. .

Assim até o grupo 7A (17) de halogênios, que não cumprem com a regra dos ácidos ternários "ico". Quando estes têm estados de oxidação de +7, o prefixo "por" é adicionado aos seus "ico" ácidos.

Número de átomos de oxigênio

Ao memorizar os ácidos ternários anteriores "ico", a nomenclatura é modificada de acordo com o número crescente ou decrescente de átomos de O.

Se houver uma unidade menor que O, o ácido muda o sufixo "ico" para o sufixo "bear"; e se houver duas unidades a menos, o nome adiciona adicionalmente o prefixo "soluço".

Por exemplo, para o HIO₂ sua nomenclatura é ácido iodoso; para HIO, ácido hipoyodoso; e para o HIO₄ácido periódico.

Então, para nomear os sais ternários, os ânions dos ácidos "ico" são alterados para o sufixo "ato"; e para aqueles com sufixo "bear", eles são alterados para "ito".

Voltando ao exemplo do ácido yodico HIO_3, mudando o H⁺ para sódio Na⁺, tem o nome do seu sal ternário: iodato de sódio, NaIO₃.

Da mesma forma, para o ácido iodóico HIOO₂, seu sal de sódio é iodeto de sódio (NaIO₂); para o ácido hipóxico HIO, é o hypoiodite de sódio (NaIO ou NaOI); e para ácido periódico, periodato de sódio (NaIO₄).

O mesmo se aplica ao resto dos ácidos "ico" listados pelos estados de oxidação acima mencionados, sob a condição de que o prefixo "por" seja dado naqueles sais com uma unidade de maior O (NaClO₄perclorato de sódio).

Sais Ácidos

Por exemplo, ácido carbônico H₂CO₃ pode perder um único próton por sódio, permanecendo como NaHCO₃. Para estes sais ácidos, a nomenclatura recomendada é adicionar a palavra "ácido" após o nome do ânion.

Assim, o sal é mencionado como: carbonato ácido de sódio. Aqui novamente o sufixo "ico" é alterado para o sufixo "ato".

Outra regra não convencional, mas popularmente aceita, é adicionar o prefixo "bi" ao nome do ânion para indicar a existência de um próton ácido. Desta vez, o nome do sal anterior é mencionado como: bicarbonato de sódio.

Se todos os prótons forem substituídos por Na⁺Ao neutralizar as duas cargas negativas do ânion carbonato, o sal é simplesmente chamado de carbonato de sódio, Na₂CO₃.

Valencia de metais

Conhecendo o ânion da fórmula química, a valência do metal no sal ternário pode ser calculada aritmeticamente.

Por exemplo, na FeSO₄ Sabe-se agora que o sulfato vem do ácido sulfúrico, e que é um ânion com duas cargas negativas (SO₄^2-). Assim, para neutralizá-los, o ferro deve ter duas cargas positivas, Fe²⁺.

Portanto, o nome do sal é sulfato de ferro (II). O (II) reflete a valência 2, igual à carga positiva +2.

Quando metais só podem ter uma valência - como no caso dos grupos 1 e 2 - a adição do numeral romano é omitida (é incorreto dizer carbonato de sódio (I)).

Propriedades

São compostos predominantemente iônicos, cristalinos, com interações intermoleculares governadas por forças eletrostáticas, que resultam em altos pontos de fusão e ebulição.

Por terem oxigênio carregado negativamente, eles podem formar ligações de hidrogênio em solução aquosa, dissolvendo seus cristais somente se esse processo energeticamente beneficiar os íons; caso contrário, o sal ternário permanece insolúvel (Ca₃(PO₄)₂fosfato de cálcio).

Essas ligações de hidrogênio são responsáveis ​​pelos hidratos desses sais, e essas moléculas de água são conhecidas como água de cristalização.

Exemplos

Os sais ternários ocupam um lugar na vida diária, enriquecendo alimentos, medicamentos ou objetos inanimados, como fósforos e extintores.

Por exemplo, a frescura das frutas e legumes é preservada por períodos mais longos pela ação do sulfito de sódio e sulfito ácido de sódio (Na₂SO₃ e NaHSO₃).

Em carnes vermelhas, sua cor vermelha é preservada pelos aditivos de nitrato e nitrito de sódio (NaNO₃ e NaNO₂).

Além disso, em alguns produtos enlatados, o sabor metálico desagradável é neutralizado pelos aditivos de fosfato de sódio (Na₃PO₄). Outros sais, como FeSO₄CaCO₃Fé₃(PO₄)₂, eles também são encontrados em cereais e pães.

Os carbonatos constituem o agente químico dos extintores, que em altas temperaturas produzem CO₂ afogando o fogo.

Sais Ternários Adicionais

Ba (NO₃)_2.

(NH₄)₃PO_4.

SrSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (cromato de cálcio).

KMnO₄ (permanganato de potássio).

Referências

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