Tiosulfato De Sódio (Na2S2O3) Fórmula, Propriedades, Riscos e Usos

O tiossulfato de sódio hipossulfito de sódio (Na₂S₂O₃₎ É um sal inorgânico importante com vários usos médicos. Também está disponível como seu sal penta-hidratado (Na₂S₂O₃.5H₂O)

É um composto iônico formado por dois cátions de sódio (Na⁺) e ânion tiossulfato carregado negativamente (S₂O₃^-), na qual o átomo central de enxofre está ligado a três átomos de oxigênio e outro a um átomo de enxofre (daí o prefixo tio), através de ligações simples e duplas com caráter de ressonância. O sólido existe em uma estrutura cristalina monoclínica.

O tiossulfato de sódio pode ser preparado aquecendo o enxofre com uma solução aquosa de sulfito de sódio ou com uma solução aquosa de hidróxido de sódio.

6NaOH + 4S → Na₂S₂O₃ + 2Na₂S + 3H₂O

É uma droga que faz parte da Lista de Medicamentos Essenciais da Organização Mundial de Saúde, os medicamentos mais eficazes e seguros que são necessários em um sistema de saúde (Fórmula Tiosulfato de Sódio, S.F.).

Índice

• 1 Propriedades físicas e químicas
• 2 Reatividade e riscos
• 3 usos
  • 3.1 Medicina
  • 3.2 Yodometria
  • 3.3 Decloração das águas
  • 3.4 Extração de ouro
• 4 referências

Propriedades físicas e químicas

O tiossulfato de sódio tem um peso molecular de 158,11 g / mol para a sua forma anidra e 248,18 g / mol para a forma penta-hidratada. Além disso, tem uma densidade de 1.667 g / ml (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Tiossulfato de sódio são cristais monoclínicos incolores sem um aroma característico. O referido sólido é eflorescente, o que significa que pode ser reduzido a pó por si próprio pela perda de água de cristalização quando exposto ao ar. Sua aparência é mostrada na figura 2.

O composto tem um ponto de fusão de 48 ° C para a forma penta-hidratada e começa a se decompor a partir de 100 ° C. O Na₂S₂O₃ É muito solúvel em água, sendo capaz de dissolver 70 gramas por 100 mililitros de solvente. O composto é praticamente insolúvel em etanol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Tiossulfato de sódio é um sal neutro que se dissocia facilmente em água para dar íons de sódio e tiossulfato. Na₂S₂O₃ é um sólido estável sob condições normais, mas se decompõe em aquecimento para dar sulfato de sódio e polissulfeto de sódio:

4Na₂S₂O₃ → 3Na₂SO₄ + Na₂S₅

Ele também se decompõe quando tratado com ácidos diluídos para dar enxofre e dióxido de enxofre (chamado reação do relógio):

Na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO₂ + H₂O

Reage estequiometricamente (em quantidades equimolares) com soluções aquosas de iodo, por isso é amplamente utilizado em laboratórios para titulações baseadas em iodo.

Reatividade e Perigos

O tiossulfato de sódio não é um material tóxico e é utilizado para fins médicos. No entanto, quando se decompõe, produz fumos tóxicos de óxido de enxofre, que podem causar irritação nos olhos, pele e membranas mucosas.

O composto pode irritar os olhos, a pele e o trato respiratório. A substância é tóxica para os pulmões e membranas mucosas. A exposição repetida ou prolongada à substância pode causar danos a esses órgãos.

Se o composto entrar em contato com os olhos, as lentes de contato devem ser verificadas e removidas. Os olhos devem ser lavados imediatamente com bastante água por pelo menos 15 minutos com água fria.

Em caso de contato com a pele, a área afetada deve ser lavada imediatamente com água em abundância por pelo menos 15 minutos, removendo roupas e calçados contaminados. Cobrir a pele irritada com um emoliente. Lave as roupas e os sapatos antes de reutilizá-los. Se o contato for grave, lave com um sabão desinfetante e cubra a pele contaminada com um creme anti-bacteriano

Em caso de inalação, a vítima deve ser movida para um local fresco. Se você não respirar, a respiração artificial é dada. Se a respiração estiver difícil, forneça oxigênio.

Se o composto for engolido, o vômito não deve ser induzido, a menos que seja orientado pelo pessoal médico. Afrouxe roupas apertadas, como gola de camisa, cinto ou gravata.

Em todos os casos, a atenção médica imediata deve ser obtida. (Ficha de Dados de Segurança do Material Tiossulfato de sódio anidro, 2013).

Usos

Medicina

O tiossulfato de sódio pode ser usado para diminuir alguns dos efeitos colaterais da cisplatina (um medicamento contra o câncer). É usado no manejo de extravasamentos durante a quimioterapia. O tiossulfato de sódio impede a alquilação e a destruição do tecido, fornecendo um substrato para os agentes alquilantes que invadiram os tecidos subcutâneos.

É também utilizado com outro fármaco no tratamento de emergência de envenenamento por cianeto (Biblioteca Nacional de Medicina dos EUA, S.F.).

Neste tratamento, o nitrito de sódio é injetado por via intravenosa para produzir hemoglobina, que combina com o íon cianeto, convertendo-o temporariamente na forma ciano-metoglobulina. Subsequentemente, o tiossulfato de sódio é injetado.

Tiossulfato serve como um substrato para a enzima rodanase, que catalisa a conversão do cianeto no tiocianato muito menos tóxico, o qual é excretado na urina (HSDB: tiossulfato de sódio, 2003).

tiossulfato de sódio também é utilizado como calcifilaxia tratamento de hemodiálise em pessoas com doença renal terminal. Aparentemente, há um fenômeno não completamente compreendido, pelo qual isso causa acidose metabólica severa em alguns pacientes.

Yodometry

O tiossulfato de sódio reage estequiometricamente com iodo para dar iodeto de acordo com a reação:

2Na₂S₂O₃ + I2 → S₄O₆²⁻ + 2I⁻

Esta propriedade faz com que o composto seja usado como titulante na determinação do iodo.

Este uso particular pode ser estabelecido para medir o teor de oxigênio da água através de uma longa série de reações no teste de Winkler para o oxigênio dissolvido.

É também utilizado na estimativa volumétrica das concentrações de certos compostos em solução (de peróxido de hidrogénio, por exemplo) e na estimativa do teor de cloro no pó branqueador comercial e água.

Decloração das águas

tiossulfato de sódio é usado para clorar a água, incluindo os níveis de cloro reduzidas para uso em aquários e piscinas e spas e dentro de plantas de tratamento de água de tratamento de água de lavagem subsequente estabelecida antes da libertação in os rios.

A reacção de redução é análoga à reacção de redução de tiossulfato de iodo reduz hipoclorito (lixívia de ingrediente activo) e, ao fazê-lo oxida para sulfato. A reação completa é:

4NaClO + Na₂S₂O₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂SO₄ + H₂O

Extração de ouro

O tiossulfato de sódio é um componente usado como um agente de lixiviação alternativo para o cianeto para a extração de ouro. No entanto, forma um complexo solúvel forte com os íons de ouro (I), [Au (S₂O₃)₂]^3-.

A vantagem desta abordagem é que o tiossulfato é essencialmente não tóxicos e tipos de minério que são refractárias a cianetao do ouro pode ser lixiviado por tiossulfato (M.G. Aylmore, 2001).

Referências

1. EMBL-EBI (2016, 1 de junho). tiossulfato de sódio. Recuperado de ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: THIOSULFATE DE SÓDIO. (2003, 3 de maio). Retirado do toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, D. M. (2001). Thiosulfate lixiviação de ouro-A revisão. Engenharia de Minerais Volume 14, Número 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Ficha de Dados de Segurança Química Tiosulfato de sódio anidro. (2013, 21 de maio). Obtido em sciencelab.com.
5. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia ... (2017, 18 de março). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 24477. Obtido em pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Sociedade Real de Química. (2015). Tiossulfato de sódio. Retirado de chemspider.com.
7. Fórmula de Tiosulfato de Sódio. (S.F.) Retirado de softschools: softschools.com.
8. S. Biblioteca Nacional de Medicina. (S.F.). Tiossulfato de sódio (em uma veia). Obtido em ncbi.nlm.nih.gov.